Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，同學們展開探究活動．
NaOH固體變質的化學方程式為

 

．
甲同學用酚酞試液檢驗NaOH是否變質，你認為他能否成功

 

，理由是

 

．
乙同學取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH已經(jīng)變質．你認為所加試劑為

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
丙同學欲證明變質的固體中尚存NaOH，請你幫助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步驟	預計現(xiàn)象
目的：	取少量固體溶于水，向其中滴加足量的   溶液，發(fā)生反應的化學方程式為	產(chǎn)生白色沉淀
證明固體中存在NaOH	（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞試液

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉進行分析；
甲同學  根據(jù)NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而碳酸鹽溶液呈堿性，依據(jù)酚酞的性質可判斷甲同學的有關問題；
乙同學  根據(jù)要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據(jù)碳酸鈉的性質進行分析；
丙同學  根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在進行分析．

解答：解：NaOH固體變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色，所以他不能成功，理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性；
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，根據(jù)題意加入物質后有大量氣泡產(chǎn)生，根據(jù)所學知識碳酸鈉與酸反應放出大量二氧化碳氣體，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在，所以

探究目的	探究步驟	預計現(xiàn)象
目的：徹底除去碳酸鈉	CaCl2， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
甲同學：不能，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性；
乙同學：稀鹽酸，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
丙同學：

探究目的	探究步驟	預計現(xiàn)象
目的：徹底除去碳酸鈉	CaCl2， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

點評：本題考查的氫氧化鈉部分變質的實驗設計是中招中經(jīng)�？疾榈闹�識點，對此要認真分析，注意氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性．