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(9分)優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”價格相差很大,但外觀、手感沒有明顯差異,某化學興趣小組同學對二者成分的不同進行了探究。
【查閱資料】
①優(yōu)質珍珠粉由珍珠加工而成,含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等;氨基酸大部分能溶解于水,遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
②廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成,加工過程中會用到氫氧化鈉;貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中,除碳酸鈣外,其他成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”的區(qū)別可能有:
①廉價“珍珠粉”中含有         。
②廉價“珍珠粉”中不含氨基酸。
③優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)不同。
【實驗Ⅰ】將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中,加少量水溶解,靜置一段時間后過濾,取兩種濾液備用。

操作
現(xiàn)象
結論
取少量兩種濾液分別于兩支試管中,滴加少量         
優(yōu)質珍珠粉的濾液沒有變色;廉價“珍珠粉”的濾液變紅
猜想①成立
取少量兩種濾液分別于兩支試管中,加入一定量       ,加熱至沸騰
優(yōu)質珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn),局部變黑;廉價“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象
猜想②成立
【實驗Ⅱ】將10.00g優(yōu)質珍珠粉和廉價“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩,直至恰好完全反應。數(shù)據記錄如下:
 
優(yōu)質珍珠粉
廉價“珍珠粉”
固體粉末的質量
10.00 g
10.00 g
加入稀鹽酸的質量
46.00 g
50.13 g
反應后燒杯中物質的質量
52.00 g
55.77 g
數(shù)據處理:通過上表數(shù)據計算廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(請寫出計算過程,結果保留至0.1%)
得出結論:廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)     優(yōu)質珍珠粉(選填“高于”、“低于”或“等于”)。
【反思與評價】已知實驗Ⅱ中所用稀鹽酸的質量分數(shù)為14.6% 。小明提出:用加入稀鹽酸的質量乘以其質量分數(shù),求出參加反應的氯化氫的質量,進而利用化學方程式也能求出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量。你認為小明的思路是否可行?         (選填“可行”或“不可行”)。你的理由是                                     。

解析試題分析:廉價“珍珠粉”由貝殼加工而成,加工過程中會用到氫氧化鈉,所以廉價“珍珠粉”中含有氫氧化鈉,廉價“珍珠粉”中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉呈堿性,所以應該向濾液中加入酚酞溶液,溶液呈堿性,酚酞會變紅,優(yōu)質珍珠粉的濾液含有氨基酸,氨基酸來自蛋白質,所以應加入硝酸,某些蛋白質遇到硝酸會變黃色,由計算可得出廉價“珍珠粉”中碳酸鈣的質量分數(shù)高于優(yōu)質珍珠粉,在廉價珍珠粉中還有少量的氫氧化鈉,所以加入的稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應,導致計算的結果會變大。
考點:實驗探究題

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某校化學興趣小組同學對質量守恒定律進行實驗探究,甲組同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究,乙組同學用圖二進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學待鎂條燃燒后,稱量留在石棉網上固體的質量。發(fā)現(xiàn)比反應前鎂條的質量要輕。請你分析其中的原因可能是                                             。經過分析后,該組同學在燃燒的鎂條上方罩上罩,使夾持的鎂條完全燃燒并使生成物全部收集起來稱量,則稱得的質量和原鎂條質量比              (填“相等”或“變大”或“變小”),請你解釋原因:                                              。
(2)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為                                      。乙組同學實驗現(xiàn)象是:天平                   (填“保持平衡”或“向左偏轉”或“向右偏轉”) 
(3)通過以上兩個實驗,你獲得的啟示是                                   。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(11分)紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如下圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么?
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化學方程式表示)                   
【實驗探究1】
甲同學的方案:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
⑴取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。
固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅。
固體中一定含有 ①  
和氫氧化鈣。
⑵另取少量固體放于試管中,滴加足量稀鹽酸。
固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液。
固體中一定含有 ② ,
一定不含F(xiàn)e2O3
⑶將步驟⑵中產生的氣體通入到澄清的石灰水中。
       ③          
固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】
⑴乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca(OH)2的結論,理由是        
                                                          
⑵丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論,理由是(用化學方程式表示)                                、                            
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證:

⑴ 乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有            
⑵ 乙同學經過實驗測得上述濾渣C(CaCO3 )的質量為1.0 g,計算濾液A中含氫氧
化鈣的質量。(寫出解題過程)
⑶ 丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g,濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g。
【實驗結論】綜合上述實驗以及乙、丙兩位同學的實驗數(shù)據,久置固體的成分是:

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)有一包白色固體樣品,可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分,小燕老師取用一定量樣品,加足量水溶解,過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
寫出上述操作中可能發(fā)生反應的化學方程式:           
過濾時用到玻璃棒,玻璃棒的作用是          
【探究活動一】 奮進小組探究白色沉淀甲的成分。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結 論
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有             
【探究活動二】 智慧小組探究白色固體樣品中可能含有       ,設計了如下實驗。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅰ
取適量無色濾液乙,加入碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
無色濾液乙中一定不含         
實驗Ⅱ
步驟①:取適量無色濾液乙,加入過量的       溶液,過濾
生成白色沉淀
原白色固體樣品中一定存在該物質
步驟②:取步驟①中的濾液,滴加       溶液
       
【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是       。
【結論】 通過兩個小組的共同探究,得出了原白色固體樣品含有的成分。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(18分)工業(yè)燒堿(NaOH)具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某化學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿展開系列研究。
探究一:工業(yè)燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究:稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液。
(1)小組同學經過討論后,一致認為使用                 藥品不能達到探究目的,理由是                                                                  
(2)請根據選用的實驗藥品完成下列實驗報告:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量工業(yè)燒堿樣品配成溶液后,滴加過量          
 
             
工業(yè)燒堿中含有碳酸鈉,產生實驗現(xiàn)象的化學方程式:                         。
   探究二:測定工業(yè)燒堿樣品的純度
小組同學利用下圖所示裝置測定工業(yè)燒堿樣品的純度(固定裝置省略)

【實驗步驟】
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性;
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質量;
③打開彈簧夾K,鼓入N2一段時間;
④接入裝置C、D,關閉彈簧夾K,裝置A中加入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
⑤重復步驟③操作,至干燥管C質量不再增加。
試回答下列相關問題:
(1)裝置B中濃硫酸的作用是                       ;已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,則裝置D的作用是                                                    
(2)步驟③操作的目的是                                 ;如果步驟⑤沒有重復步驟③的操作,則測定燒堿樣品的純度將              (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)步驟⑤中干燥管C質量不再增加,說明                           ,寫出NaOH與生成的氣體反應的化學方程式:                                                。
(4)下列操作會影響到測量結果的是              (填序號)。
A.把稀硫酸改為稀鹽酸                  B.稀硫酸過量
C.鼓入N2時間較長                      D.省略裝置D

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)(1)小方用下圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究,
觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。
實驗的結論是______________________________________。

(2)【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒?
【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒。
【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。  
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
【實驗探究】
①下圖中鎂帶劇烈燃燒,冒白煙,有黑色固體生成,并放出大量的熱。

②為檢驗生成物的成分,做如下實驗。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論和化學方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸,充分反應后過濾,在濾紙上留有黑色固體。
I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后,點燃,在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。
黑色固體燃燒,燒杯內壁出現(xiàn)白色渾濁。
黑色固體是______;
反應的化學方程式是: ___________________。
II、取少量濾液于試管中,逐滴加入氫氧化鈉溶液。
開始_______,后有白色沉淀產生。
 
白煙的成分是______。
 
③為了回收II中的白色沉淀,證明沉淀完全的實驗方法是______________________
___________________________________(要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結論)。
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火,不能用二氧化碳滅火,應用細沙滅火。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)有一實驗事實:鐵粉與硫酸銅溶液反應,不但有銅生成,而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分,進行下列實驗探究。
(一)探究:從物質組成元素角度分析,氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
(二)實驗:
(1)甲同學為確定是否含有SO2,他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色未發(fā)生變化,則該氣體中     SO2(填“有”或“無”)。
(2)乙同學認為只有O2,則可用     來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
(3)丙同學為判斷是否含有O2,同時確定氣體成分,通過查閱資料得知:
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O,I2為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置:

(三)實驗現(xiàn)象與結論:A中觀察到       ,證明無O2;
B中觀察到       ,證明該氣體是H2
(四)實驗反思:
(4)大家認為丙同學在加熱之前,應對氣體先        以確保安全。
(5)由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯       性(填“酸”或“堿”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液,在老師指導下,興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號,然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進行了如右圖所示的探究活動:

步驟一中,C無明顯現(xiàn)象,A、B溶液的顏色變成紅色,但A中紅色馬上褪去恢復為無色。
步驟二中,B溶液的顏色恰好由紅色變成無色,且溶液中有氣泡冒出;A溶液又變?yōu)榧t色。
下列關于此實驗的敘述中正確的是
A. C溶液是氫氧化鈉溶液
B. B溶液是稀鹽酸
C. 步驟二中實驗后B試管中溶質是氯化鈉、酚酞
D. 步驟二中實驗后A試管中溶質是氯化鈉、酚酞

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

為驗證混合氣體由H2、CO和HC1組成,請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設
計一個實驗,并回答下列問題

(1)連接選用裝置的正確順序是(只要求寫出圖中裝置的序號)          
(2)所用裝置的連接順序是(填各接口的字母,連接膠省略,裝置之間用“→”連接)混合氣體→                       。
(3)首先選用的裝置的作用               ,第二步選用的裝置的作用                          。
(4)簡述尾氣處理方法                           。

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