13.如圖,一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中,圖A,當溫度變化時(不考慮木塊和溶液體積的變化),木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)的變化如圖B.由此推斷溫度如何變化降溫(填升溫或降溫),同時,觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體量增多(填增多或減少).此過程木塊受到的浮力不變(填變大或變小或不變)

分析 根據(jù)F=ρgV,V越大,說明溶液的密度越小,即溶液中的溶質減少,結合硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大進行分析解答.

解答 解:F=ρgV,觀察圖象可知,木塊排開液體的體積變大,說明液體的密度變小,溶解的溶質減少;硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,可采取降溫的方法,降溫后硝酸鉀飽和溶液析出晶體,溶解的溶質減少,溶液的密度減小,可使木塊排開液體的體積變大;
隨溫度的改變,有硝酸鉀晶體析出,溶質的質量減小,則觀察到燒杯底部KNO3晶體將增多;
木塊始終處于漂浮狀態(tài),則在此過程中,木塊受到的浮力將不變.
故答案為:降溫,增多,不變.

點評 本題難度不大,明確木塊排開液體的體積對溶液密度的影響、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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3.如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了.則液體A和氣體B的組合可能是下列的( 。
A.氫氧化鈣溶液、一氧化碳B.硝酸銀、氯化氫
C.酒精、氧氣D.水、甲烷

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4.已知:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,硅不能與鹽酸反應,將含鐵、鋁、硅的合金樣品分為等質量的兩份,分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應,測得放出氫氣的質量相同.則該合金樣品中鐵、鋁、硅的質量比不可能是( 。
A.112:81:28B.336:27:84C.324:135:36D.56:81:56

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1.酒精燈是實驗室常備儀器.某科學小組同學用下列提供的儀器、裝置設計實驗方案,探究酒精(C2H6O)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物.

(1)為盡可能多地檢驗酒精燃燒后生成的混合氣體成分,上述裝置的連接順序應該是:
混合氣體→D→B→C(填裝置編號,裝置可重復使用)→A→B→尾氣處理.
(2)科學小組同學將酒精燃燒后生成的混合氣體,按正確設計方案進行實驗,發(fā)現(xiàn)A、B、D裝置中的物質均有明顯現(xiàn)象變化,C裝置質量變大,從而確定酒精燃燒產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳、水.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.老師用如圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗.已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸.小資料:HCl氣體極易溶于水.

(1)打開A中的玻璃塞和活塞,C中反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
小聰認為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸,你認為他的看法是否合理,不合理,并說明原因濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅.
(2)一段時間后,關閉A中的活塞和玻璃塞,打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后,立即關閉E中的活塞,并用彈簧夾K2夾緊橡皮管.
E中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升,白色固體逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.足量蠟燭(由碳、氫元素組成)在密閉集氣瓶內(起始時常壓)燃燒至熄滅,瓶內氧氣體積分數(shù)隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
①起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈 
②燃燒過程中,瓶內物質總質量不變
③蠟燭熄滅是由于瓶內氧氣濃度過低
④若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個數(shù)相等,則反應后瓶內氣體總質量增加.
A.③④B.①②③C.①②④D.①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列化學式書寫正確的是( 。
A.NaOB.Cl2FeC.HSO4D.KNO3

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2.某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗,同時檢測氧化鐵礦的純度(假設礦石不含其它與CO反應的成分),并除去尾氣.
CO用H2C2O4(乙二酸)$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O來制。cFe2O3反應的CO需純凈、干燥.
(1)若所制的氣體的流向為從左向右時,下列儀器組裝連接的順序是(用“a,b,c…”表示)abcfghide.
(2)裝置乙的作用是吸收CO2
(3)實驗結束后,先熄滅戊處的酒精燈,再熄滅甲處的酒精燈,其主要原因是防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時被氧化.
(4)為了保護環(huán)境,怎樣處理儀器末端導出的CO(寫出具體方法):點燃.
(5)實驗前氧化鐵礦粉末的質量為x g,實驗后測得乙和丙的質量分別增加了y g和z g,則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為$\frac{40z}{33x}$×100%.

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3.將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3•nH2O)樣品,平均分成A、B、C三份,進行如圖實驗(Na2CO3受熱不分解).

(1)將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是過濾
(2)A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是5.3克.
(3)B樣品中含有結晶水的質量是9 克.

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