Question

4．在下列實驗常見的實驗裝置中：

（1）實驗室制取氧氣可選用的裝置A、B，可選用的收集裝置C、E（填序號）．
（2）探究“雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與分解速率關(guān)系”時，用蒸餾水將雙氧水稀釋，取兩支大試管分別倒入等體積的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）①③⑤④②或③①⑤④②
①檢驗裝置的氣密性  ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣  ③將水槽中待收集氣體的集氣瓶注滿水  ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞  ⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（3）用如圖2裝置實驗，在燒瓶底部放入MnO₂，沒有加水，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，過一會兒發(fā)現(xiàn)打開活塞的分液漏斗內(nèi)的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，請你解釋原因燒瓶內(nèi)雙氧水分解快，瓶內(nèi)氣壓大導(dǎo)致
（4）如圖3甲裝置做過氧化氫分解實驗，帶火星的木條很難復(fù)燃，設(shè)計圖3乙加U形管，帶火星的木條會較易復(fù)燃．①寫出甲裝置實驗制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑②設(shè)計乙裝置能使帶火星的木條復(fù)燃的原因氧氣具有助燃性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇收集裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）根據(jù)用雙氧水制取氧氣裝置的連接順序回答，注意要先檢查氣密性，再裝藥品；
（3）根據(jù)燒瓶內(nèi)雙氧水分解快，瓶內(nèi)氣壓大導(dǎo)致解答；
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；根據(jù)氧氣的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制取氧氣，屬于固固加熱型；可選用的裝置A；根據(jù)用雙氧水制取氧氣屬于固液常溫型，可選用的裝置B；氧氣的密度比空氣的大且不易溶于水，可以用向上排空法收集或排水法收集；
（2）操作過程中合理的排列順序是：①檢驗裝置的氣密性．⑤向大試管內(nèi)加入少許MnO₂粉末，再倒入適量雙氧水．④旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞．③將大試管固定在鐵架臺上．②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣．故填：①③⑤④②或③①⑤④②；
（3）在燒瓶底部放入MnO₂，沒有加水，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，過一會兒發(fā)現(xiàn)打開活塞的分液漏斗內(nèi)的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，原因是燒瓶內(nèi)雙氧水分解快，瓶內(nèi)氣壓大導(dǎo)致；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．氧氣具有助燃性，可將一根帶火星的木條放在U形管口，若看到木條復(fù)燃，證明氧氣已滿．
答案：
（1）A、B               C、E 
（2）等體積的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水        ①③⑤④②或③①⑤④②
（3）燒瓶內(nèi)雙氧水分解快，瓶內(nèi)氣壓大導(dǎo)致；
（4）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2H₂O+O₂↑       ②氧氣具有助燃性

點評 本題考查了學(xué)生對H₂O₂制取氧氣實驗的操作過程的掌握情況，同時又利用控制實驗條件觀察影響反應(yīng)速率的因素，操作了對比實驗，在分析實驗數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對學(xué)生分析能力的考查．