Question

3．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
（1）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂由此判斷S、Cl₂、I₂、Br²四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是Cl₂，最弱的是S．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出Cl₂通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，Cl₂通入KI溶液生成氯化鉀和碘單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．
故答案為：（1）Cl₂；S；（2）屬于；（3）Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

點(diǎn)評 解答本題要充分理解金屬活動性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．