Question

19．我國化學家侯德榜改革了國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
已知NH₄Cl受熱易分解，請回答下列問題．
（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是二氧化碳（寫一種）．
（2）反應②的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度．

溫度		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
	NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.5	77.3

分析表中數(shù)據(jù)可知，反應①中NaHCO₃作為固體析出的原因是在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最�。�上述流程中得到的NH₄Cl溶液中一定有碳酸氫鈉雜質，經(jīng)一系列操作后，從NH4Cl溶液中獲得NH₄Cl晶體的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）可循環(huán)利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物；（2）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）根據(jù)在室溫時，物質的溶解度考慮；碳酸氫鈉析出后的溶液中含有碳酸氫鈉考慮．

解答 解：（1）可循環(huán)利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物，由圖示可知二氧化碳可以作為循環(huán)利用的物質；
（2）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平，所以方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以反應①中NaHCO₃作為固體析出；碳酸氫鈉析出后的溶液中含有碳酸氫鈉，所以上述流程中得到的NH₄Cl溶液中一定有碳酸氫鈉，由于氯化銨的溶解度受溫度影響較小，所以結晶析出的方法是降溫結晶．
故答案為：（1）二氧化碳；（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（3）在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最��；碳酸氫鈉；降溫結晶．

點評 解答本題關鍵是熟悉溶解度曲線表示的意義，知道溶解度與溫度的關系．