【題目】某校化學課外活動小組欲將含可溶性雜質(zhì)和少量泥沙的CaCl2固體進行提純,得到純凈的CaCl2固體。
(1)欲除去泥沙,得到較為純凈的CaCl2固體,應采取的實驗步驟是:①________; ②_______;③ 蒸發(fā)。
(2)上述三步操作都要用到的玻璃儀器是:________。(填儀器名稱)
(3)經(jīng)實驗證實所含可溶性雜質(zhì)為NaCl,現(xiàn)欲去除該雜質(zhì),將進行下列操作。
根據(jù)以上流程圖,回答下列問題:
①請寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學式:A___________ ;B___________ ;C___________
②寫出加入過量試劑A的目的是_____________________
③寫出加入過量試劑A的化學反應方程式:___________________________
④實驗中稱得濾渣的B的質(zhì)量為5g,試計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量是 _______ g。(精確到0.1 g)
【答案】 溶解 過濾 玻璃棒 Na2CO3 CaCO3 HCl 將含可溶性雜質(zhì)的CaCl2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 5.6 g
【解析】(1)根據(jù)泥沙不溶于水,而CaCl2固體能溶于水,可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì),據(jù)此進行分析解答;(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒;(3)所含可溶性雜質(zhì)為NaCl,現(xiàn)欲去除這雜質(zhì),根據(jù)氯離子和鈣離子、鈉離子的性質(zhì),根據(jù)提示可以加入過量的A,且A為鹽類,并產(chǎn)生沉淀,故B為CaCO3,A為Na2CO3,在B中加入試劑C有氣泡產(chǎn)生,因此不引入新的陰離子而選用HCl,濾渣的B的質(zhì)量為CaCO3的質(zhì)量;根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,求得CaCl2的質(zhì)量。(1)泥沙不溶于水,而CaCl2固體能溶于水,可用過濾的方法除去泥沙雜質(zhì),故欲除去泥沙,得到較為純凈的CaCl2固體,應采取的實驗步驟是:①溶解,②過濾,③ 蒸發(fā);(2)在溶解、過濾、蒸發(fā)等基本實驗操作中都要用到的儀器是玻璃棒;(3) ①由分析可知,A為Na2CO3;B為CaCO3;C為HCl;②加入過量試劑A的目的是將含可溶性雜質(zhì)的CaCl2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀;③碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓;④設蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
5g x
x=5.6g
答:計算蒸發(fā)后得到純凈CaCl2的質(zhì)量是5.6g。
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【題目】建立資源節(jié)約型社會既要對資源合理配置、高效利用、有效保護,還要使污染物產(chǎn)生量最小化并使廢棄物得到無害化處理。某工廠將礦物燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣中的SO2收集起來,既可以生產(chǎn)稀硫酸,又能制備氫氣。其反應過程如下圖所示:
(1)寫出反應器中發(fā)生化學反應的方程式_________。
(2)膜反應器中發(fā)生化學反應的反應類型屬于____(填寫化學反應類型名稱)。
(3)此制備過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
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【題目】下圖為某氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的溫度 及pH變化:有關分析錯誤的是( )
A. b點表示酸堿恰好中和
B. a點對應溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
D. c點到d點的曲線變化證明該反應放熱
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【題目】設計對比實驗,控制變量是學習化學的重要方法,下列對比實驗不能達到目的的是
編號 | A | B | C | D |
實驗 設計 | ||||
實驗 目的 | 探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 | 探究氧氣是燃燒的條件之一 | 探究二氧化錳的催化作用 | 探究CO2的密度和石蕊花變紅的原因 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】做電解水實驗時常在水中加入少量的氫氧化鈉固體增強水的導電性,不考慮氫氧化鈉參加反應。把90 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氫氧化鈉溶液進行電解,電解結(jié)束時,氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變?yōu)?1 g。(提示2H2O 2H2↑+O2↑)
請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量________。
(2)反應后氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。
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【題目】將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應,過濾得紅色金屬。已知:Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O,下列說法正確的是
A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0g
C. 殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%
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【題目】某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中,出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。
【查閱資料】
(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體【Cu(OH)2】,在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅【Cux(OH)yClz】,其不溶于水,能與酸反應。
(2)Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物,100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫,在400℃分解完全。
【猜測】藍綠色固體可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶體;③___________。
猜想①的理由是:______________(用化學方程式表示)。
【實驗】該同學取31.25g藍綠色固體,加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 _______
不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖______(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。
實驗數(shù)據(jù):①最終得到剩余固體24.00g;
②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干,得到固體14.35g;
③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如下表。
加熱前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
結(jié)論:猜想③成立,則堿式氯化銅中X∶Y= _______。
【延伸】
(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑,則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
(2)為使實驗中生成藍色固體,少出現(xiàn)藍綠色固體,應作______改進(選填序號)。
a.實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
b.實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液
c.實驗應該在80℃的水浴中進行
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【題目】英國科學家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的母子火焰”實驗,如圖所示。據(jù)此實驗,下列有關分析中正確的是
A. 子火焰中被燃燒的物質(zhì)是液態(tài)石蠟
B. 這一現(xiàn)象說明蠟燭中主要物質(zhì)的熔點較低
C. 要使該實驗成功,導管不宜過長
D. 導管的一端要插入母火焰的中心部位是因為該處氧氣充足
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【題目】水和溶液是生活中常見的物質(zhì)。
(1)圖B中發(fā)生反應的化學方程式為__________, 圖 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是___________________。
(3)甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度比較:甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃,將50 g水加入25 g甲物質(zhì)中,充分攪拌, 可得到_________g 溶液。
③要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用__________方法。
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