【題目】下表是Ca(OH)2NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

42

109

129

174

314

347

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制Ca(OH)2NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示Ca(OH)2溶解度曲線的是_______(“A”“B”)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,有下列措施:①加入氫氧化鈣,②升高溫度,③降低溫度,④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度。其中均可行的一組是______(填序號)

A.①②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②⑤

(3)20℃時,200g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到20℃,可析出NaOH晶體的質(zhì)量為________g。

(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量的CaO固體后,恢復(fù)到20℃,得到的溶液(乙溶液),已知:CaO + H2O = Ca(OH)2 。 則甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為ω()_____ω()(“>”、“<”“=”)。

(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是________。

【答案】

【解析】(1)由表可知,氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故Ca(OH)2溶解度曲線的是A;

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故可以加入溶質(zhì),降低溫度是不飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>,①②⑤正確,故選D;

(3)20℃時,氫氧化鈉的溶解度為109g,故10g水中能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量是10.9g;

(4)向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣后,氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)耗掉了水分,生成了氫氧化鈣,故有氫氧化鈣析出,由于溫度沒變,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;

(5)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故可以采用降溫結(jié)晶的方法提取氫氧化鈉;

練習(xí)冊系列答案
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(1)從標(biāo)簽上看,碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是________(填字母)。

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B. 如無濃硫酸,則粉末B中Cao質(zhì)量測定值偏小

C. 粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克

D. 粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克

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(3)20℃時,按圖2所示操作:B中的溶液是 ___________(選填飽和不飽和”)溶液。

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A.反應(yīng)化學(xué)方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO43+2H2SO4,X為H2O2

B.整個流程提高了能量的利用率

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(1)化學(xué)式:C________,F_________

(2)反應(yīng)①③的化學(xué)方程式:

_____________________________________________,

_____________________________________________

(3)能體現(xiàn)明代《天工開物》中煤餅燒石成灰的反應(yīng)是_____(選填反應(yīng)序號)

(4)工業(yè)上可用BH合成乙醇(C2H6O),反應(yīng)中BH的質(zhì)量比為______

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A.t2時,得到M的飽和溶液

B.t2時,得到N的不飽和溶液

C.溫度降低到t1時,M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,得到M、N的不飽和溶液

D.溫度降低到t1時,M、N的溶解度相等,得到M、N的飽和溶液

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