Question

2．鈣片的標(biāo)簽如圖所示，且鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素．為測定其真實(shí)的含鈣量，小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)的質(zhì)量/g	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22	22	22	22
10片鈣片	8	8	8	8
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

（1）請列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）請通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否合理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值和質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯和反應(yīng)物的質(zhì)量總和-反應(yīng)后燒杯和剩余物的質(zhì)量即是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算出每片此鈣片中鈣元素的質(zhì)量，判斷此標(biāo)簽中的含鈣量是否合理．

解答 解：（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g，
設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　                  44
x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$   解得：x=7.5g，
因此每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g÷10=0.75g．   
（2）每片此鈣片的含鈣量為：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g＜0.5g，標(biāo)簽中的含鈣量不合理．
故答為：（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量是0.3g．（2）此標(biāo)簽中的含鈣量不合理．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．