Question

12．下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

• A．
  表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體
• B．
  加熱KNO₃、Ca（OH）₂的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）
• C．
  向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=1的稀鹽酸至過量
• D．
  鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量

Answer 1

分析 A、稀硫酸和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，和氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
B、隨著溫度升高，硝酸鉀容易的增大，氫氧化鈣溶解度減小；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
D、鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：A、稀硫酸和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，和氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，
40        98       120       18           58            98        120       36
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鎂、氫氧化鎂固體時，當(dāng)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時，生成的硫酸鎂質(zhì)量相等，而氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大，因此質(zhì)量分數(shù)小，因此隨著反應(yīng)進行，硫酸鎂質(zhì)量分數(shù)增大，而氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)大，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；
B、加熱KNO₃、Ca（OH）₂的飽和溶液時，硝酸鉀變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，而氫氧化鈣仍然是飽和溶液，但是析出部分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進行，溶液pH減小，但是不能減小到1，更不能小于1，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；
D、鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入碳酸鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，稀鹽酸完全反應(yīng)后開始產(chǎn)生沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．