Question

5．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取一定量的該純堿樣品，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，經(jīng)測(cè)定所得溶液中含氯元素的質(zhì)量為10.65g（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），請(qǐng)計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量和生成的氯化氫的質(zhì)量，在解出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，找出反應(yīng)后氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117        44
 x      y      z          4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%
根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，設(shè)溶液中總的氯化鈉的質(zhì)量為m
NaCl～Cl
58.5  35.5
m    10.65g
$\frac{58.5}{m}=\frac{35.5}{10.65g}$
m=17.55g
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量=17.55g-11.7g=5.85g
答案：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（3）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中方程式中的比例關(guān)系和所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．