Question

20．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題：
（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱（填“導電”或“導熱”）性．
（2）在空氣中鋁（填“鋁”或“鐵”）制品更耐腐蝕．
（3）工業(yè)上制金屬鈦（Ti）是在高溫下，用鎂與TiCl₄發(fā)生置換反應而得到鈦，寫出該反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（4）向氯化銅的氯化鎂混合溶液中加入一定量的鋅粉，待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn、Cu（填化學式），濾液中一定含有的溶質為ZnCl₂、MgCl₂（填化學式）．
（5）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種雜質的鋅粉樣品，跟足量的稀鹽酸完全反應，生成0.2g氫氣，則此鋅粉樣品中一定含有的雜質是銅．
（6）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是583.3t（計算結果保留到0.1）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱性進行分析；
（2）根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應會生成證明的氧化鋁薄膜，阻礙反應的繼續(xù)進行來判斷；
（3）根據(jù)四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應生成氯化鎂和鈦進行分析；
（4）根據(jù)三種金屬的活動性強弱關系（鎂＞鋅＞氫＞銅），分析金屬間的置換關系，判斷溶液中含有的金屬離子以及濾出的金屬固體；
（5）假設這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可；
（6）根據(jù)赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱性；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成證明的氧化鋁薄膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以在空氣中鋁制品更耐腐蝕；
（3）四氯化鈦和鎂在高溫的條件下反應生成氯化鎂和鈦，化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti；
（4）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在氯化銅和氯化鎂混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅會和氯化銅溶液反應，把銅置換出來，待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明有排在氫前面的鋅的存在，說明因此鋅過量，所以留在濾紙上的物質有銅，但是鋅不能和氯化鎂反應，所以沒有鎂，因此濾渣一定含有鋅和銅；溶質一定含有反應生成的氯化鋅及沒有反應的氯化鎂；
（5）假設這6.5g全部為鋅，
設生成氫氣質量為x
Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x 
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，可得假設6.5g是鋁、鎂或鐵則生成氫氣質量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應，所以此鋅粉中一定含有的金屬雜質是銅；
（6）設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160             112
1000t×80%      96%x 
$\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{96%×x}$
x=583.3t
理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為583.3t
故答案為：（1）導熱；
（2）鋁；
（3）2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti；
（4）Zn、Cu，ZnCl₂、MgCl₂；
（5）銅；
（6）583.3．

點評 本題主要考查了金屬的相關知識，難度不大，注意在平時的學習中加強記憶即可完成．