Question

3．請結合如圖回答問題：【已知：堿石灰、濃硫酸都可以吸收水分而達到干燥氣體的功能，濃硫酸會與氨氣反應，堿石灰會與CO₂反應，它們都不與會H₂、O₂反應】

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：b分液漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取一瓶干燥氧氣，可選用裝置A和C（填字母）組合．棉花作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，裝入藥品前要先 檢驗裝置氣密性，該反應的表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用雙氧水和二氧化錳制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，使用儀器b的好處是可以控制反應的速率．用雙氧水制取氧氣并要得到干燥的氧氣組合裝置是BC或BC    C．反應符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應反應．
（4）已知：NH₃密度比空氣小、極容易溶于水，加熱某固體可以得NH₃與水分混合氣體．
孔懿同學用加熱某固體混合物要制取純凈的NH₃，她應選擇的發(fā)生裝置是A，收集前先經(jīng)過裝置G除去水分后，再用D收集．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)向上排空氣法收集的氧氣干燥，棉花作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，裝入藥品前要先檢驗裝置氣密性，高錳酸鉀在解加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，向上排空氣法收集的氧氣干燥，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣是堿性氣體，需要用堿性干燥劑干燥進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指氧氣的作用可知，b是分液漏斗；
（2）向上排空氣法收集的氧氣干燥，所以用高錳酸鉀制取一瓶干燥氧氣，可選用裝置A和C，棉花作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，裝入藥品前要先檢驗裝置氣密性，高錳酸鉀在解加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用的發(fā)生裝置是B，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，使用儀器b的好處是：可以控制反應的速率，向上排空氣法收集的氧氣干燥，所以收集裝置選C，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應；
（4）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣是堿性氣體，需要用堿性干燥劑干燥，所以選擇的發(fā)生裝置是A，收集前先經(jīng)過裝置G除去水分后，再用D收集．
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）C，防止高錳酸鉀粉末進入導管，檢驗裝置氣密性，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B，可以控制反應的速率，C，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解；
（4）A，G．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．