Question

2．如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
（1）表中鎂原子形成的離子的結構示意圖為，它與表中氯原子形成的化合物的化學式是MgCl₂，形成的這種物質中存在的微粒是（用化學式符號表示）Mg²⁺、Cl^-，表中具有相對穩(wěn)定結構的元素名稱是氬，上述元素在周期表中處于同一周期的原因是具有相同的電子層數(shù)．
（2）小明同學所畫的原子結構示意圖如圖所示，該元素符合為Br，圖中的x=7，上表表示的微粒中，與Br化學性質相似的元素是Cl（填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子結構示意圖的畫法、化學符號的寫法、元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質來分析．

解答 解：（1）鎂原子最外層有2個電子，易失去最外層的2個電子而形成鎂離子；鎂顯+2價，氯顯-1價，二者組成的化合物是氯化鎂，化學式為MgCl₂；該物質是由鎂離子和氯離子構成的；最外層有8個電子的結構為穩(wěn)定結構，如氬；同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；故填：；MgCl₂；Mg²⁺、Cl^-；氬；具有相同的電子層數(shù)；
（2）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=35-2-8-18=7；其最外層有7個電子，氯原子最外層也是7個電子，故二者化學性質相似；故填：7；Cl．

點評 本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖的特點，及提供的信息進行分析解題，并能靈活應用的能力．