Question

17．某�；瘜W興趣小組從當?shù)厣缴喜杉�到一種石灰石，從該石灰石中取出24g作樣品進行實驗． 將樣品碾磨成粉末，放入一燒杯中； 逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸146g，完全反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為161.2g（雜質(zhì)不與鹽酸反應）請回答下列問題：
（1）將樣品碾磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積；
（2）該實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)影響反應進行的因素分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）將樣品碾磨成粉末，可以增大反應物的接觸面積，有利于反應的進行；
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為24g+146g-161.2g=8.8g；
（3）解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
X                              8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$
X=20g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
故答案為：（1）增大反應物的接觸面積（合理即可）；
（2）8.8g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．