17．已知碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再改變，剩余固體為69g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為31 g
	B．	原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84%
	C．	原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為42 g
	D．	反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9

16．載人飛行已經(jīng)成為我們彰顯航天領(lǐng)域?qū)嵙Φ闹匾�工程，但太空艙供氧問題一直都是難題．科學家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這一問題，因為在一般光照下，小球藻經(jīng)光合作用可釋放氧氣，并產(chǎn)生葡萄糖．
（1）過去人們一直對于光合作用產(chǎn)物O₂的來源感到疑惑．若宇航員利用兩種氧原子氧的同位素原子¹⁸O和¹⁶O標記水和二氧化碳分子中的氧原子，進行了如圖實驗．請你判斷光合作用產(chǎn)生的O₂來自B．
A．全部來自CO₂ B．全部來自H₂O      C．部分來自CO₂，部分來自H₂O          D．無法判斷
（2）小球藻無需土壤，這給航天飛行帶來了很大的便利．其實水培法在很多時候是一種非常實用的方法．從土壤成分角度分析，你覺得水培時最容易缺少氮、磷、鉀，故在水培過程中一定要時刻關(guān)注．小徐發(fā)現(xiàn)培養(yǎng)了一段時間自己的水培植物的葉片開始無故泛黃，你覺得應(yīng)該添加哪種肥料比較合適A．
A．NH₄NO₃        B．Na₃PO₄       C．KC1         D．NaCl
（3）經(jīng)過植物光合作用的學習后，同學們都以為只有植物能“自己養(yǎng)活自己”，其他生物要依靠植物生存．科學研究發(fā)現(xiàn)有種亞硝酸細菌可以自己通過化學反應(yīng)獲得能量生存下去．亞硝酸細菌的生命活動：在一定條件下，用氧氣去氧化氨氣得到亞硝酸（HNO₂）和水的同時釋放出供生命活動所需的能量．其中HNO₃的N元素是+5價．該反應(yīng)的化學方程式是3O₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．

15．課外活動小組學習了課本“空氣中氧氣含量的測定”的實驗，知道P₂O₅不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進．

【實驗Ⅰ】小徐所在小組覺得用氫氣燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，不會有任何污染．于是設(shè)計的實驗裝置如甲圖所示．實驗時用夾子B夾住橡膠管，打開夾子A，點燃純凈的氫氣并迅速插入瓶中，使氫氣在瓶中燃燒．
（1）當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，接下來的操作是關(guān)閉A夾，冷卻后，打開B夾．
（2）有同學提出，若用CO燃燒產(chǎn)生CO₂消耗氧氣取代H₂，進行如上操作也能完成氧氣體積分數(shù)的測定．你是否認同該同學的意見，并簡要說明理由同意，CO燃燒生成CO₂氣體，瓶中氣壓不變．
【實驗Ⅱ】小吳所在的小組覺得只要裝置密閉就能避免污染問題，設(shè)計了如乙圖實驗裝置．在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．
（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是把裝置中的氧氣耗盡．
（2）你覺得與課本“空氣中氧氣含量的測定”實驗相比，該實驗除了解決污染的問題外還有什么優(yōu)勢？反應(yīng)始終在密閉容器中，測量結(jié)果更準確．

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A的單質(zhì)是同條件下最輕的氣體，B的單質(zhì)能夠使帶火星的木條復燃，C元素能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，D元素是地殼中含量最高的金屬元素．A、D二種元素的單質(zhì)由 A分子、D原子 （選填“分子”或“原子”）構(gòu)成的．A、D二種元素的符號是：AH、DAl．B、C二種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

13．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	2	1	37
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	未測	32	1	12

	A．	物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑		B．	反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
	C．	反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6：5		D．	物質(zhì)Y一定是化合物

12．小金根據(jù)生活經(jīng)驗推測，可燃物燃燒可能與氧氣和溫度有關(guān)，并設(shè)計完成了下列實驗．對比各組實驗，哪些組合能夠達到研究影響可燃物燃燒因素的目的（　　）

實驗①	實驗②	實驗③	實驗④
白磷不燃燒	白磷不燃燒	白磷不燃燒	白磷燃燒

	A．	①和②，與溫度有關(guān)		B．	②和③，與氧氣有關(guān)
	C．	②和④，與氧氣有關(guān)		D．	①和④，與氧氣和溫度有關(guān)

11．智能手機中使用的電池大多為鋰電池，其中某個反應(yīng)可表示為Li+MnO₂═LiMnO₂． 鋰與鈉同族，鋰形成化合物時與鈉化合價相同，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中MnO2起催化作用		B．	反應(yīng)前后Mn元素的化合價不變
	C．	生成物LiMnO2為氧化物		D．	反應(yīng)前后三個物質(zhì)屬于不同類別

10．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（圖1）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．
（1）電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）為了檢驗待測液中含有氫氧化鈉，某同學取待測液滴加酚酞溶液，當出現(xiàn)紅色的現(xiàn)象時，表明含有氫氧化鈉．
（3）為了測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可以用沉淀法．甲組同學按照圖2所示的實驗步驟進行實驗：

a．步驟②須加入足量的氯化鎂溶液，其目的是將氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鎂溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象，則證明氯化鎂溶液已經(jīng)足量．
b．利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，則所測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（4）乙組同學利用酸堿中和法測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．稱取4g待測液于燒杯中加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴滴加7.3%的稀鹽酸（密度為1.02g/mL），邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

試計算待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

9．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂CO₃溶液、Fe₂O₃、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液和稀鹽酸中的一種，已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色．請回答下列問題．
（1）丙的化學式為HCl．
（2）甲常見的一種用途是改良酸性土壤．
（3）乙和丁反應(yīng)的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（4）向盛有固體戊的燒杯中滴加丙溶液，恰好完全反應(yīng)后燒杯中溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體4.4g．則該固體混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

10.6 g

B．

9 g

C．

8.4 g

D．

4.2 g