5．將燃著的木條分別伸入如圖所示的a，b兩個集氣瓶中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	a中燃著的木條熄滅，b中燃著的木條的火焰變旺
	B．	a中燃著的木條的火焰變旺，b中燃著的木條熄滅
	C．	a，b中燃著的木條的火焰都變旺
	D．	a，b中燃著的木條都熄滅

4．下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（　　）

	A．	銅變成銅銹、自行車胎爆炸
	B．	蠟燭燃燒、紙撕成碎片
	C．	鐵生銹、二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁
	D．	燈光發(fā)光、食物腐爛變質(zhì)

3．竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物．同學們對竹子中的氣體成分展開了探究，測定其成分．
（1）收集竹子中的氣體．
小華提出：將一節(jié)竹子浸沒在水中，在竹子上鉆孔，用排水法收集氣體．
小剛提出：可用注射器從竹子中抽取氣體．
大家認為兩人的想法都可行，于是分為A、B兩組，在相同的條件下，A組采用小華的取氣方法，B組采用小剛的取氣方法，分別完成下面的實驗．
（2）檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及解釋
向所取氣體中加入澄清石灰水	石灰水變渾濁或產(chǎn)生白色沉淀	有二氧化碳．化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

2．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取干燥的氧氣時，實驗室選擇A、E裝置組合，該反應的符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一小團棉花的原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集較為純凈的氧氣，可以選用的一種裝置組合是BC
（填字母），該反應的符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣（氨氣易溶于水，密度比空氣�。�，為了得到平穩(wěn)的氨氣氣流，可以選用的發(fā)生裝置是F（填字母）．若選用正放的裝置G收集氨氣，氣體應從②（填“①”或“②”）端通入．

1．按照體積計算空氣中氧氣約占21%，某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數(shù)明顯偏�。�請你參與探究：
【提出問題】造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】
①

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	燃燒所需最低溫度/℃	密度/g•cm-3
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色固體	44.1	40	1.82

②二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體
【猜想】
甲同學：可能是導管內(nèi)原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內(nèi)殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等（寫一點即可）．
【交流與討論】
（1）寫出圖1中集氣瓶中發(fā)生反應的文字或符號表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（2）丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的氫氧化鈉溶液；
（3）他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進．
①甲同學提出應把紅磷更換為白磷，理由是白磷燃燒所需溫度低，更易燃燒；
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內(nèi)的白磷，利用了金屬銅的導熱性；
③與圖1實驗裝置相比，圖2裝置的一個優(yōu)點是實驗誤差小，不會污染空氣；
【探究與反思】
（1）為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想合理（選填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，并標刻度線），待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失，同時能觀察到左邊玻璃管中水上升到1刻度線（左邊玻璃管中水上升了玻璃管中空氣體積的1/5等），得到了較準確的數(shù)據(jù)，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著白色固體．左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是白磷或者五氧化二磷．

20．小紅打算用如圖甲完成實驗室制取氣體，請根據(jù)題目要求答題

（1）寫出標號儀器名稱①錐形瓶；
（2）實驗室利用B裝置制取氧氣，寫出該反應的文字或符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
要收集較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F（填編號，下同），如果用G裝置來收集氧氣則應從a端通入（填“a”或“b”）
（3）已知二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，在實驗室可以利用稀鹽酸（液體）和塊狀大理石混合制取二氧化碳，則可以選擇的裝置組合是AD；
（4）利用如圖乙裝置探究“MnO₂的用量對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應放熱忽略不計．）
①寫出裝置乙中的文字或符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②圖丙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以得出的結(jié)論是過氧化氫溶液體積越大，產(chǎn)生氧氣越多；
③當用“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO₂混合”時，得到如圖丁所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO₂的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO₂的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖中的C（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求．

19．用正確的化學用語填空
①人體中最多的物質(zhì)H₂O   
②硫在氧氣中燃燒生成一種有毒氣體SO₂
③保持二氧化碳化學性質(zhì)最小的粒子CO₂      
④構成氯化鈉的粒子Na⁺、Cl^-．

18．北塘化學興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，A小組設計了以下對比實驗：
a．將12.25g KClO₃與5.0g MnO₂均勻混合加熱
b．將12.25g KClO₃與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積；   ②測收集相同體積O₂所需的時間．
（2）試計算：12.25g KClO₃中所含氧元素質(zhì)量與多少克過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量相等？（請寫出計算過程）．
（二）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，B小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是C （選填如圖1中的裝置編號）．

（4）實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快．
（5）C小組用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗目的．
（三）D小組在加熱二氧化錳樣品時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（如圖3），于是他們對這個異�，F(xiàn)象進行了探究．
（6）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，用燃著的木條靠近試管口，木條熄滅．將氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體是CO₂．
（7）對氣體來源的探究：
【假設1】甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設是否成立．

實驗步驟及現(xiàn)象	結(jié)論
按圖3裝置，加熱空的試管，另一端的澄清石灰水沒有變渾濁	假設不成立（填“成立”或“不成立”）．

【假設2】乙同學認為：二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發(fā)生反應生成了該氣體．他通過查閱資料得知：氫氧化鈉溶液會與該氣體反應，從而可吸收該氣體．于是他設計了如圖4所示的裝置進行實驗，其中B裝置的作用是檢驗A中的反應是否完全，則B中的試劑是澄清石灰水，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁．他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁．
【結(jié)論】通過乙同學的實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與二氧化錳反應產(chǎn)生了這種氣體．

17．甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　　）

	A．	反應前后各元素的化合價均不變		B．	水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
	C．	該反應中含氫元素的化合物有3種		D．	化學反應前后，元素的種類不變

16．化學實驗是科學探究的重要學習方式．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

取用固體粉末

B．

給液體加熱

C．

聞氣體氣味

D．

滴加液體