Question

【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是

A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，故A錯誤；

B、若SO2為0.25mol·L-1，則O2為0.125mol·L-1，SO3為0.15mol·L-1，反應向左進行，為各物質(zhì)共存狀態(tài)，符合可逆反應的特點，故B正確；

C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，否則違背質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D、根據(jù)硫元素守恒可知，二氧化硫與三氧化硫的濃度之和應為0.4mol/L，故D錯誤。

綜上所述，本題選B。