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【題目】下表中對應關系錯誤的是（ ）

A

NaCl=Na++Cl-；

NH3·H2ONH+OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO=BaSO4↓；

HCO+OH-=CO+H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，一水合氨屬于弱電解質，電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-，A選項正確；

B．Ba2++SO=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO+OH-=CO+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，均可為復分解反應，B選項正確；

C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化物的性質，C選項錯誤；

D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反應中氯元素化合價既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應中硫元素化合價既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中、、三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為

B.t時刻，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，則0～tmin內的化學反應速率為

D.溫度、體積不變，在tmin時充入使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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【題目】有機物有多種同分異構體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）

A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸HA是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10-8。

（1）寫出該酸的電離方程式___，其電離平衡常數表達式Ka=____。

（2）25℃時，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會____（“抑制”或“促進”）HA的電離，c(H+)____（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數Ka___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HA的起始濃度為0.01mol·L-1，則平衡時c(H+)=___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）

向石灰水中通入過量的

向溶液中通入過量

向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液

向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳

向溶液中逐滴滴入過量稀氨水

向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如表：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：___，判斷該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學反應X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數據如下：

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500秒，反應速率v(M)=__ ，該反常數應的平衡K=___。

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反應速率 b．M的體積分數

c．混合氣體的密度 d．X的轉化率

（4）反應達到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說法正確的是____。

A．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新達平衡后，M的氣體體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.25倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，4.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___。

(2)的空間構型為___(用文字描述)；Cu2+與OH-反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項判斷正確的是（ ）

A.N2O5的轉化率為60%

B.平衡時N2O3的物質的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

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