【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水電離程度:e>d>c>b>a

C. b點:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d點:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電離常數(shù)計算可得a點溶液的c(H)=4×10-4mol·L1A正確;Bd點恰好反應(yīng)生成的鹽水解,水電離程度最大,B錯誤;Cb點根據(jù)物料守恒可得2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),C正確;Dd點溶液中只有醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)=c(CH3COOH)+c(H),D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=________,已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物X( )是重要的化工試劑,一種合成路線如下:

已知:①RNH2+ +H2O

+H2O

(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)一定條件下,HCHO以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)?赡苌傻乃杏袡C產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽;

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅酸鈉被列為我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學(xué)品今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程簡圖:

1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

2)圖中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

3)洗滌石英砂的目的是______,過濾Ⅰ所得殘渣為______(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康?/span>不相符的是

A. 證明銅與硝酸的反應(yīng)

B. 分離乙醇和乙酸的混合液

C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是(

A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安徽省從2013121日零時起,車用汽油升級為國Ⅳ標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對SO2 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/LFe(NO3)3溶液的 pH2]做了相應(yīng)探究。

探究I

1)某同學(xué)進行了下列實驗:12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

探究II

2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應(yīng);

猜想2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

猜想3____________________________________;

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學(xué)做法是否正確_________(填正確不正確),理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認為該設(shè)計不合理,其理由是_______。

(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有

(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2()+ 3 H2()2NH3 ( )是一個放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________

a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率

b.③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.④過程,N 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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同步練習(xí)冊答案