【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是
A. 證明銅與硝酸的反應(yīng) | B. 分離乙醇和乙酸的混合液 | C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性 | D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO2,銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO,故觀察到NaOH溶液冒氣泡,試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生或者有無(wú)色氣體而后變?yōu)榧t棕色,則能證明銅與硝酸的反應(yīng),A不符合題意;
B.由于乙醇和乙酸能以任意比混合,故不能用分液的方法將混合液進(jìn)行分離,B符合題意;
C.用氨氣作噴泉實(shí)驗(yàn),快速形成噴泉是由于氨氣易溶于水,導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)快速減小,滴加酚酞后形成紅色噴泉,則證明氨氣的水溶液呈堿性,C不符合題意;
D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液時(shí),轉(zhuǎn)移時(shí)為了防止液體滴落而濺出容量瓶外面,需用玻璃棒引流,D不符合題意;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1
C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀,寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式:___;
(2)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法。化合物F合成路線如下:
(1)B→C的反應(yīng)類型為 _______。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)從整個(gè)流程看,D→E的作用是_______
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2;
②存在順?lè)串悩?gòu)體,且至少有6個(gè)碳原子共平面;
③核磁共振氫譜圖中有5個(gè)峰。
(5)寫出以CH2=CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。
裝置(尾氣處理裝置略) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ中開始無(wú)明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色。 | |
Ⅱ中反應(yīng)劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快,原因是________。
(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設(shè):
假設(shè)1:Cu2+的濃度較大所致;
假設(shè)2:溶解了生成的NO2。
探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____(填化學(xué)試劑),溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立,假設(shè)2成立。
(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:
解釋1.HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時(shí),每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價(jià)態(tài)。
解釋2.推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同,并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池的發(fā)明,改變了人們的生活方式。下圖所示原電池裝置的相關(guān)說(shuō)法中,不正確的是
A.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子從 Cu 經(jīng)導(dǎo)線流向 Zn
C.溶液中H+、分別向銅、鋅電極移動(dòng)
D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì),下列化學(xué)工藝不可行的是
A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
C.FeS2SO2H2SO3H2SO4
D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
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