【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL,分別加水稀釋,測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( 。
A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)>c(OH﹣)
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(A2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣)
D.NaHB水溶液中,各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(B2﹣)
【答案】C
【解析】解:A.pH=2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?,說明該酸完全電離,所以為強酸,其電離方程式為H2A═2H++A2﹣,故A錯誤;
B.pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na++H++A2﹣、H2OH++OH﹣,所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c(H+)>c(Na+)=c(A2﹣)>c(OH﹣),故B錯誤;
C.NaHA中的物料守恒為:c(Na+)=c(A2﹣),NaHB中的物料守恒為:c(Na+)=c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣),二者結(jié)合可得:c(Na+)=c(A2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣),故C正確;
D.H2B是弱酸,其NaHB水溶液,若HB﹣離子電離小于其水解呈堿性,若HB﹣離子電離大于其水解呈酸性,溶液中離子濃度大小不能確定,故D錯誤;
故選C.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為______________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可將CO2變廢為寶.已知常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣354.8kJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566kJmol﹣1
則反應(yīng)2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=________.
(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)式均為2H2+O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸,其負極反應(yīng)可表示為2H2-4e-===4H+,則其正極反應(yīng)可表示為_____________
(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .裝置采用燒杯和鹽橋,請畫出原電池的裝置圖(標出電極材料和電解質(zhì)溶液)______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是: ;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.Na2CO3(s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng):FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ (已配平),則物質(zhì)Q是( 。
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe(OH)2
D.Fe(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元東周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________,堿性最強的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________,該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。
(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述,錯誤的是( )
A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
B. 碳原子含有4個價電子
C. 碳原子之間能以共價鍵結(jié)合
D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環(huán)
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