【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________.
【答案】(1)放熱 (2)高 (3)化學(xué)反應(yīng) 熱能 (4)低
(5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;(2)由于A+B═C+D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以A和B的總能量比C和D的總能量高,故答案為:高;(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化,物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來,故答案為:熱能;(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成放出能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
A | B | C |
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平. | 比例模型為: | 沼氣主要成分 |
(1)A結(jié)構(gòu)簡式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中,與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)類型);與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時,生成物的質(zhì)量為__________。
(2)工業(yè)上,B來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A,同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.登高山時防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性
B.油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.檸檬屬于酸性食物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號)。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ;的空間構(gòu)型為 。(用文字描述)
(2)乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)。
(3)1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為 。
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鐵片放入下列溶液中,能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是
A. 金屬性:K>Na>Li
B. 酸性:HClO3>H2SO4>H3PO4
C. 還原性:I->Br->Cl-
D. 氧化性:F2>Cl2>Br2
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