已知蓄電池在放電時起原電池的作用,充電時起電解他的作用.鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應(yīng)可用下式表示:
Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O
據(jù)此判斷下列敘述中正確的是(  )
分析:放電時負極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,結(jié)合電子守恒來解答.
解答:解:A.放電時,負極失去電子,則放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4,故A錯誤;
B.充電時,負極與陰極相連,則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故B正確;
C.用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液,由電子守恒可知,2H2SO4~2e-~Cu,則生成1.6克Cu,消耗硫酸為
1.6g
64g/mol
×2=0.05mol,故C正確;
D.由2PbSO4~2e-可知,使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,轉(zhuǎn)移電子為
3030g
303g/mol
=10mol,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查鉛蓄電池,注意原電池和電解池的分析,明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,充電時起電解池的作用。鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)寫出放電時負極上發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

(2)當蓄電池作為電源電解CuSO4溶液生成1.6 g Cu時,蓄電池內(nèi)消耗H2SO4____________mol。

(3)給蓄電池充電時,若要使3.03 g PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,需要____________ mol的電荷量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根據(jù)上述材料,回答(1)—(3)題。

(1)在放電時,下列說法正確的是(    )

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負極

C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)         D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應(yīng)

(2)在蓄電池放電時,溶液的pH將(    )

A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時,下列說法正確的是(    )

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2molH2SO4

D.在使用時,電池內(nèi)溶液的密度會增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充

電時發(fā)生的化學反應(yīng)可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述

正確的是

A.放電時負極電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O

    B.充電時陰極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-Pb+SO42-

C.充電時,若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過2mol電子

D.放電時,H+向負極移動         

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建德化三中高二上學期第二次月考理科化學試卷(帶解析) 題型:單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應(yīng)可用下式表示:

據(jù)此判斷下列敘述中正確的是   (    )

A.放電時正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO+ 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B.充電時蓄電池負極應(yīng)與電源正極相連接
C.充電時,若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2,則需要通過4mol電子
D.電池放電時,溶液酸性增強

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