Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：

 

；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="c9gcq94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：

 

．
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體．則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="r2jrzhl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④處于第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有：NaOH、NaClO等；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，A是一種淡黃色固體，能與液態(tài)X反應(yīng)生成溶液B與氣體C，則A為Na₂O₂，X為H₂O，B為NaOH，C為O₂，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨，可用溶液B吸收，C與Y反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到F，可推知Y為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為NaHSO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．
Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④處于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)電子式為：、，
故答案為：、；
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，A是一種淡黃色固體，能與液態(tài)X反應(yīng)生成溶液B與氣體C，則A為Na₂O₂，X為H₂O，B為NaOH，C為O₂，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨，可用溶液B吸收，C與Y反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到F，可推知Y為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為NaHSO₃，
（1）固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）由上述分析可知，SO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為NaHSO₃；NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液中鈉離子濃度最大，溶液中氫離子來(lái)源于水的電離、亞硫酸氫根的電離，故溶液c（H⁺）＞c（SO₃^2-），則溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案為：NaHSO₃；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（3）在100mL 18mol/L的H₂SO₄濃溶液中加入過量銅片，若硫酸完全反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫?yàn)?.1L×18mol/L×

1

2

=0.9mol，二氧化硫的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，實(shí)際隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故實(shí)際得到二氧化硫的體積應(yīng)小于20.16L，故D選項(xiàng)符合，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物推斷等，注意對(duì)元素周期律的理解，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．