Question

2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%），并繪成如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為

 

熱反應．
（2）A點對應的υ_正和υ_逆的關系：υ_正

 

υ_逆（填=、＞或＜，下同）；A、B兩點正反應速率的大小關系是：v_A

 

v_B；以物質Y的變化表示T₀對應的平均反應速率

.

v

（Y）=

 

．
（3）溫度T＜T₀時，W%逐漸增大的原因是

 

．
（4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應的X的轉化率為

 

（保留3位有效數(shù)字）．
（5）在規(guī)定時間內，若要提高W的產量，可以采取的措施有：

 

（答出其中兩點即可）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變

專題：化學平衡專題

分析：（1）隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時達平衡狀態(tài)），W的物質的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；
（2）隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，則在A點未到達平衡，還繼續(xù)向正方向進行；根據(jù)溫度越高，化學反應速率越快；先根據(jù)三段式計算參加反應的Y的量，再求出反應速率；
（3）隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)；
（4）先根據(jù)三段式計算參加反應的X的量，再求出轉化率；
（5）根據(jù)平衡移動原理分析；

解答： 解：（1）由圖象得隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時達平衡狀態(tài)），W的物質的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，
故答案為：放；
（2）隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，則在A點未到達平衡，還繼續(xù)向正方向進行，所以A點中v_正＞v_逆，
根據(jù)溫度越高，化學反應速率越，所以A、B兩點正反應速率關系v_A＜v_B
設參加反應的氧氣為xmol
         2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol      2mol     0
轉化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
W的物質的量分數(shù)為50%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（Y）=

△C

△t

=

0.8mol/2L

10s

=0.04 mol/（L?s），
故答案為：＞；＜；0.04 mol/（L?s）；
（3）隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，溫度T＜T₀時，反應一直向正反應方向進行；
故答案為：反應未到底平衡，一直向正反應方向進行；
（4）設參加反應的Y為xmol 
       2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol   2mol     0
轉化的量：2x      x       2x
平衡的量：2-2x   2-x       2x
W的物質的量分數(shù)為40%，所以所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=40%，所以x=

2

3

mol，所以n（X）=2x=

4

3

mol，所以X的轉化率為

4 3

2

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（5）若要提高W的產量，即平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理可以采取的措施有：降低溫度，升高壓強，或者增加反應物的量或者移走W；
故答案：降低溫度，升高壓強，或者增加反應物的量或者移走W．

點評：本題考查了反應速率的計算，轉化率的計算，外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，難度一般，根據(jù)有關公式即可求算．