蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
計(jì)算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1-△H3+4△H2；
故△H.4=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol
答：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-339.2 kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，注意理解蓋斯定律，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類別．請(qǐng)選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
序號(hào)物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)
1O2、H2、Cl2、N2
 
 
2Fe、Na、Al、C
 
 
3     NaOH、CO2、H2SO4、Fe2（SO4）3
 
 
請(qǐng)從上述三組物質(zhì)（也可為該物質(zhì)的水溶液）中按要求任意選取物質(zhì)一步完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）生成酸性氧化物的化合反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（2）生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)（化學(xué)方程式）
 

（3）可用來(lái)制取84消毒液的反應(yīng)（離子方程式）
 

（4）同種元素之間發(fā)生的既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)（離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2 （g），吸收68kJ熱量．
（3）1nlol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（S），放出157kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N2和H2反應(yīng)合成氨，當(dāng)生成17gNH3時(shí)，放出46.2KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
 
（4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．

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