Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�

• A、該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
• B、反應進行到1 s時，v（A）=v（D）
• C、反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L?s）
• D、反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、根據(jù)圖象形成1s時A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=

△c

△t

進行計算即可；
C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據(jù)v=

△c

△t

進行計算B的平均反應速率；
D、根據(jù)圖象判斷反應平衡狀態(tài)，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，計量數(shù)不同，反應速率則不相同．

解答： 解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為反應物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為生成物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C?6A+2D，故A錯誤；
B、反應到1s時，v（A）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

1s

=0.3mol/（L?s），v（D）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

1s

=0.1mol/（L?s），所以v（A）≠v（D），故B錯誤；
C、反應進行到6s時，△n（B）=1.2mol-0.6mol=0.6mol，v（B）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），故C正確；
D、根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應速率不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了可逆反應的書寫、化學平衡的特征、及化學反應的計算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對學生的識圖能力有一定的要求，題目中等難度．