【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進(jìn)口為 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:______。
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______
A.
B.
C.
D.
E.
【答案】冷凝管 b ③ 酚酞 ④ 0.24 原因:鹽酸的揮發(fā),改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) ADE
【解析】
(1)儀器A是冷凝管,為使冷凝效果好,所以b端是進(jìn)水口,a端是出水口;
(2)二氧化硫與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸;
(3)NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放,排氣泡時(shí)應(yīng)使尖嘴部分向上彎曲;滴定后的溶液顯弱堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴定管的液面在刻度“10”處;
(4)根據(jù)滴定消耗體積進(jìn)行計(jì)算;
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,說(shuō)明消耗氫氧化鈉溶液的體積多,則待測(cè)液中的酸多,這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā),使溶液酸的物質(zhì)的量增大;
(6)根據(jù)離子濃度大小分析判斷。
根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b;
雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩,反?yīng)的化學(xué)方程式為:;
氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑酚酞的變色范圍是;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積,所以正確;
根據(jù)可知的質(zhì)量為:,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:;
由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響;
常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,,
A.依據(jù)溶液中電荷守恒:,得到,選項(xiàng)A正確;
B.若,溶液呈酸性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1:1混合,溶液呈堿性,溶液中物料守恒為,但溶于呈中性,亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量不同,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.依據(jù)化學(xué)式可知,亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉物質(zhì)的量相同,亞硫酸鈉中鈉離子大于亞硫酸根中硫元素,所以,選項(xiàng)D正確;
E、
則,選項(xiàng)E正確;
答案選ADE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )
A.氮原子的價(jià)電子軌道排布式:
B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn).
(1)理論計(jì)算:稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若H2足量,應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g
(2)實(shí)驗(yàn):待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個(gè)反常現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣;
(3)一組學(xué)生查閱資料:
Ⅰ.H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO=CuSO+Cu+HO;
Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO;
Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO(。=3Cu(NO)+2NO↑+4HO;
討論:可以選擇足量的______(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O; 現(xiàn)象是______;
(4)另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算,即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題:
(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是____________(寫(xiě)名稱)。
(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________和____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)葡萄糖是一種重要的單糖,其分子結(jié)構(gòu)中除含有五個(gè)羥基外還含有的官能團(tuán)是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—1(3H)—酮]常被用來(lái)合成藥物。它的一種合成路線如圖:
已知:其中R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子
回答下列問(wèn)題:
(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是___。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___,G→H的反應(yīng)類型是___。
(3)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)F的同分異構(gòu)中符合下列條件的共有__種(不考慮立體異構(gòu))。
①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀;
③分子中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(5)寫(xiě)出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮()為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z為三種元素,X能與氫形成氣態(tài)XH4,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。
(1)X的單質(zhì)叫做______,它屬于______晶體。
(2)Y的氫化物屬于______晶體,它的電子式是______。
(3)Z元素位于周期表的第______周期______族,它的氫化物是______性分子。
(4)X與Z形成的化合物可用電子式表示為______,其分子的空間構(gòu)型是______體,屬于______性分子,它的晶體屬于______晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有100mL混合氣體,可能由NH3、HCl、CO2、NO組成,將此氣體通過(guò)濃H2SO4,氣體體積減少30mL,再通過(guò)固體Na2O2后,氣體體積又減少15mL,最后通過(guò)水后,變?yōu)?/span>45mL(同溫同壓,水蒸氣體積不計(jì)),則原混合氣體中各成份的體積之比:V(NH3):V(HCl):V(CO2):V(NO)正確的是()
A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
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