【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—1(3H)—酮]常被用來合成藥物。它的一種合成路線如圖:
已知:其中R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子
回答下列問題:
(1)C中所含官能團的名稱是___。
(2)E的結構簡式是___,G→H的反應類型是___。
(3)G與NaOH溶液反應的化學方程式是__。
(4)F的同分異構中符合下列條件的共有__種(不考慮立體異構)。
①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;
②能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成紅色沉淀;
③分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構。
其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結構簡式是__。
(5)寫出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮()為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。
【答案】酯基、氯原子 消去反應 16
【解析】
A和甲醇發(fā)生酯化反應生成B,B和氯氣發(fā)生取代反應生成C(),和P(C6H5)3反應生成D,D和甲醛發(fā)生類似信息的反應得到E(),再酸化得到F,F發(fā)生反應生成G,G發(fā)生消去反應得到H。
⑴根據C的結構得到C中所含官能團的名稱是酯基、氯原子;故答案為:酯基、氯原子。
⑵E的結構簡式是,根據G、H的結構簡式得到G→H的反應類型是消去反應;故答案為:;消去反應。
⑶G與NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應,其化學方程式是;故答案為:。
⑷①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成紅色沉淀,說明含有醛基,③分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構,因此—OH和—CHO在鄰位,—CH=CH2在苯環(huán)上有四種,—OH和—CHO在間位,—CH=CH2在苯環(huán)上有四種,—OH和—CHO在對位,—CH=CH2在苯環(huán)上有兩種,—OH和—CH=CHCHO在鄰、間、對位,—OH和在鄰、間、對位,共16種;其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結構簡式是;故答案為:16;。
⑸與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成,與HCl發(fā)生取代反應生成,和P(C6H5)3Cl反應生成,和丙酮在N(C2H5)3作用下發(fā)生消去反應生成;因此合成路線流程圖為:;故答案為:。
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【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗證乙炔的性質。完成實驗,觀察實驗現象,回答下列問題:
(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應,制取乙炔的化學方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現象是__________________
(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應,生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2,反應完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分數表示)
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【題目】研究氮及其化合物的性質,可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。
回答下列問題:
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應,化學方程式是_______。
(2)在加熱條件下,物質C的濃溶液與碳單質反應,寫出反應的化學方程式:_______。
(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。
(4)物質B為紅棕色氣體,寫出該物質與水反應的離子方程式:__________,當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時,轉移電子的物質的量為________mol。
(5)寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。
(6)Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。
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【題目】Ⅰ.一研究性學習小組對某工業(yè)城市的空氣污染進行了下列研究。
(1)小組一同學分析“空氣質量日報”后初步得出結論,該城市空氣污染的主要原因有:A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學認為還有一個不可排除的原因是:D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學式表示)。
(2)空氣污染形成酸雨.研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析,剛采集時測得pH為4.82,放在燒杯中經2h后,再次測得pH為4.68.對此,你的合理的解釋是______。
Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應 2NO22NO+O2△H>0,反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示,請回答:
①依曲線A,反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______。
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況,則此條件可能是______ (填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達平衡時,c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,
則反應②中NO2的轉化率為______,N2O5 (g)的起始濃度應不低于______ mol/L。
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【題目】我國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進口為 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為 ______
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積(填序號) ______ (①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施:______。
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關于吸收液的說法正確的是______
A.
B.
C.
D.
E.
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【題目】下列說法不正確的有幾個()
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數由中子數決定
③18gH2O中含有的中子數為10NA
④標準狀況下,等體積CH4和HF所含的分子數相同
⑤通過化學變化可以實現 與之間的相互轉化
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】下列說法中不正確的是( 。
A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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【題目】已知:,為正四面體結構,其中P-P鍵的鍵能為,的鍵能為,下列說法正確的是( )
A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)
B.和具有的總能量比具有的能量低
C.的電子式為:
D.鍵的鍵能為
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線:
回答下列問題:
第步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______ .
第步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點是 ______ ;調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.
由濾渣2制取,探究小組設計了三種方案:
上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;
探究小組用滴定法測定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下:寫出計算質量分數的表達式 ______ .
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