Question

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d點前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氨水中的氫離子是水電離的，根據(jù)氨水中氫離子濃度大小進行判斷；

B.b點時pH>7，鹽酸和氨水反應后氨水過量，反應后為氯化銨和氨水的混合液；

C.c點溶液的pH=7，為中性溶液，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒進行判斷；

D.d點前發(fā)生中和反應，中和反應為放熱反應，d點鹽酸與氨水恰好完全中和，溫度達最高。

A.a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH<14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10-14mol/L，即：水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L，A錯誤；

B.當加入20.00mL鹽酸時，鹽酸和氨水恰好完全反應得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液呈酸性且此時溶液中的物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，b點溶液的pH>7，則鹽酸與氨水反應后氨水過量，反應后為氯化銨和氨水的混合液，根據(jù)物料守恒知c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)，B錯誤；

C.c點pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，C正確；

D.酸、堿中和反應是放熱反應，在d點前隨著鹽酸的加入，酸堿中和反應放出熱量增多，使溶液的溫度升高，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，d點后再加鹽酸溫度降低，是由于加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，D錯誤；

故合理選項是C。