【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 右側電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子

【答案】D

【解析】根據(jù)總反應NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化劑發(fā)生還原反應，故A錯誤；根據(jù)總反應，NH3·BH3發(fā)生氧化反應，是電池負極、H2O2是電池正極，電池工作時，H+通過質子交換膜向右側移動，故B錯誤；正極發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故C錯誤；根據(jù)總反應，每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。

（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“—”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）。

已知A是常見金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學式，下同），C是_______。請寫出下列反應的化學方程式：A與B________________；B與C____________________。

（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系“→”表示能轉化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______；請寫出Y→Z的反應化學方程式________________。

②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為___；Z→X可通過以下反應實現(xiàn)：___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質的化學式，預測其性質，并說明預測依據(jù)_______。

含Se物質化學式

性質

預測依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為_____________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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【題目】（1）2molO3和3molO2的質量之比為________,分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質量是_____，對氫氣的相對密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質量是_____；A的相對原子質量是______。

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【題目】合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組探究NO2性質，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)

（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________，裝置A的優(yōu)點是______________。

（2）G中試劑為_________，作用是________________________。

（3）類比Mg與CO2反應的思路，寫出Mg與NO2反應的化學方程式___________________，設計裝置D(內(nèi)裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。

（4）一段時間后，裝置B中管壁發(fā)燙，瓶內(nèi)紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2與NO2發(fā)生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：

①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學式)。

②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產(chǎn)物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

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【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（　�。�

A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定

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