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南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為280(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請回答下列問題。
（1）該泉水屬于       硬水(填寫“暫時”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時的先后次序是         ，原因是                                     。
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行硬水的軟化，如水中的Ca2＋、Mg2＋可與交換樹脂中的        交換。當陰離子交換樹脂失效后可放入               溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指          (填A或B)；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：                 。

（1）永久（2分）
（2）先加石灰，后加純堿（2分）；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀（3分）
（3）H＋（2分）；強堿（2分）
（4）①B（2分）  ②2Cl――2e－=Cl2↑（2分）

解析試題分析：（1）島上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)2使Mg2+沉淀，再加Na2CO3可以除去過量的Ca2+；(3)陽離子樹脂交換陽離子H+，陰離子交換陰離子OH-所以失效后在強堿中再生；(4)在電解池中，陰極H+放電，留下OH-，陽離子Ca2+、Ｍg2＋移向陰極，形成沉淀，陽離子交換膜是指B，陽極Cl-失電子發(fā)生氧化反應。
考點：考查硬水處理、離子的性質、電解池原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式為             。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置。回答下列問題:

（1）寫出通入O2一極的電極反應方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）

A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH—在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經導線流入b電極
Ⅲ．某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請在下面框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：
 
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應式： Pt極                                ； 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為______________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，負極電極反應式為：                                      ，隨著放電的進行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）。
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
(1)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以­­­­­_______為陽極電解          溶液，陽極電極反應式為                         。
(2)以鉑作陽極電解            溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，B為_______極，A的電極反應為_____，最終可觀察到的現(xiàn)象是      。
(2)打開K1，閉合K2，E為_______極，檢驗F極產生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F）。
（4）若電源選用燃料電池，結構如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質（非水溶濟，能夠傳導CO32-），電池工作時電解質組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為________極，請寫出正極反應的方程式         ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H2的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學式）
（2）寫出第③步反應的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重要鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

電解一段時間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質的量之比為d，則此時的鉻酸鉀的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。
供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應式：
負極材料：             ，電極反應式：                                       
正極材料：             ，電極反應式：                                      
電解質溶液：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是(   )

A．除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣
B．檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象
C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱
D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【選修2化學與技術】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應
生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主
要反應的化學方程式分別是                                                 、
                                              ，反射爐內生成爐渣的主要成分是                  ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加
熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是                                   、                                    ；
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_    _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為                         ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                     。

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同步練習冊答案