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【題目】有些特殊的鋼中含有FeCMn、V等元素,其中Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數據如下表:

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題:

(1)Mn元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是:________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結構如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol分子中含有配位鍵的數目是_____。

(3)鐵元素廣泛應用,Fe2+KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖離子所帶電荷未標出。

①已知CN-N2結構相似,CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于____晶體。

③寫出沉淀溶解的化學方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe的堆積方式為___________,己知該晶體的密度為ρg/cm3NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的邊長為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe的個數為____________,該合金的化學式為___________

【答案】 錳失去的是較穩(wěn)定的半充滿3d5上的一個電子,鐵失去的是3d6上的一個電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài) C、N 2NA 分子 Fe(CN)2+4KCNK4[Fe(CN)6] 體心立方密堆積 Fe23Mn8C8

【解析】

(1)原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定;

(2)采取sp2雜化的原子雜化軌道數目為3,而雜化軌道數目=σ鍵+孤對電子;VN原子之間形成配位鍵;

(3)Fe2+KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成黃血鹽K4[Fe(CN)6];由Fe的晶胞結構,可知晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積;根據均攤法計算晶胞中Fe原子數目,表示出晶胞的質量,結合m=ρV計算晶胞棱長;體心碳原子與面心Fe原子距離最近;根據均攤法計算晶胞中Fe、C、Mn原子數目,進而確定化學式。

(1)Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2,故其排布圖為:,Mn2+失去的是較穩(wěn)定的半充滿3d5上的一個電子,Fe2+失去的是3d6上的一個電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài),故亞鐵離子更容易失去一個電子;

(2)根據圖1可知,分子中C原子、N原子σ鍵均為3,均沒有孤電子對,雜化軌道數目均為3,均采取sp2雜化,圖1中兩個氮原子與釩原子形成兩個配位鍵,故1mol分子中含有配位鍵的數目是2NA;

(3)①氮氣的電子式為:,故根據互為等電子體的微粒結構相似可知CN-的電子式為:;

②化合物Fe(CO)5熔點為253K,沸點為376K,其熔沸點都比較低,屬于分子晶體;

③根據圖3可知:Fe2+KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時沉淀溶解,生成黃血鹽K4[Fe(CN)6],反應的方程式為Fe(CN)2+4KCNK4[Fe(CN)6];

④根據圖2可知鐵的晶胞類型是體心立方密堆積,一個晶胞中鐵原子的個數為:,一個晶胞的質量為:,設晶胞的邊長是a,根據,則;

⑤根據圖2可知,體心碳與面心鐵原子的距離最近,則與碳等距離的最近的鐵原子共4個,在該晶胞中,鐵原子的個數為:,碳原子的個數是1,錳原子的個數是,鐵、錳、碳的原子個數比為23:8:8,故該合金的化學式為Fe23Mn8C8。

練習冊系列答案
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1A的結構簡式為______。

2)上述反應中,①是________反應,⑦是________反應。填反應類型

3)寫出C、H的結構簡式:C______________H____________

4)寫出反應D→F的化學方程式:_____________。

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B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a

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根據所學知識回答下列問題:

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中,所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級,此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________,其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同,且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若將晶體中BF4-換成F-,導電能力會明顯降低,原因是______________________________。

(4)圖(6)中,若缺陷處填充了Na+,則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶體中,Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認為:高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通過計算三角形窗孔半徑,判斷該認識是否正確。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)

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A. a>9

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