【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

【答案】C

【解析】

析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5；c(Ag+)越小，則越容易生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬，它們的單質(zhì)和化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：

(1)鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)_________I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點大小關(guān)系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化鋁加熱時易升華，實驗測得鋁元素與氯元素形成化合物的實際組成為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中處于中間的Al原子雜化軌道類型為_________雜化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產(chǎn)物是一種重要的配合物，用作有機鐵肥，簡稱鐵氮肥�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。NO3-的空間構(gòu)型為_________，經(jīng)測定N2O5晶體中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子為_________雜化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.O2和O3互為同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，指出使用空氣的優(yōu)點是：_______。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝______。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用____試劑可將其除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向濃度為0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是(　　)

A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

B.兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大

C.當(dāng)兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中≈8.2×108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些特殊的鋼中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問題：

(1)Mn元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。

(3)鐵元素廣泛應(yīng)用，Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖離子所帶電荷未標(biāo)出。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。

③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為___________，己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個數(shù)為____________，該合金的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(　　)

選項

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計量數(shù)不同

a、c不會有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計量數(shù)是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案