（1）由
 
構(gòu)成的族，叫做主族；
 
構(gòu)成的族，叫做副族．
（2）元素周期表的中部從
 
族到
 
族10個縱行，包括了
 
族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素．因為這些元素都是
 
，所以又把它們叫做過渡金屬．
（3）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)．周期表共18個縱行（
 
個主族；
 
個副族；一個
 
族；一個
 
族（
 
、
 
、
 
三個縱行））．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族叫做主族構(gòu)成的族為主族，但0族除外；全部由長周期元素構(gòu)成的族為副族；
（2）元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱行為過渡元素，這些元素都是由金屬元素組成；
（3）元素周期表中含有7個主族、7個副族、一個第VIII族、一個0族，第VIII族包含3個縱行．
解答： 解：（1）由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族為主族，但0族除外，包含7個主族；全部由長周期元素構(gòu)成的族為副族，包含7個副族，故答案為：短周期元素和長周期元素；全部由長周期元素；
（2）元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個縱行為過渡元素，包含第VIII族和副族，這些元素都是由金屬元素組成，還稱為過渡金屬，故答案為：IIIB；IIB；VIII；金屬元素；
（3）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)，周期表共18個縱行（7個主族、7個副族、一個0族、一個第VIII族，第VIII族包含8、9、10三個縱行，
故答案為：7；7；0；第VIII；8；9；10．
點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，明確元素周期表周期數(shù)、族的個數(shù)、族的種類即可解答，注意副族元素族序數(shù)排列順序，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實驗
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動，水的電離過程是
 
過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值1.0×10-14
綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、酸、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其實步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣．濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分（Al2O3）與純堿的反應(yīng)方程式（Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似）
 
．
（2）最后沉淀物是
 
；生成該沉淀的離子方程式是
 
．
（3）實驗室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時應(yīng)選用
 
坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L1，則溶液中c（Cr3+）為
 
 mol?L-1．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（S04）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請說明原因
 
．
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？
 
，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極
 
，正極
 
．（若不能，后面兩空不填）
（3）若電池反應(yīng)為：Cu十2H+=Cu2++H2↑，該池屬于原電池還是電解池？
 
，請寫出各電極的電極材料和電解質(zhì)溶液
 
．
（4）通常所說的燃料電池都是以鉑為電極，將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的．在燃料電池中，可燃物在
 
極反應(yīng)，
 
在另一極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用右側(cè)示意圖象表示的是（　�。�
A、反應(yīng)：等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)，縱坐標(biāo)：H 2質(zhì)量，甲：鈉，乙：鉀
B、反應(yīng)：相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2，縱坐標(biāo)：氨氣的轉(zhuǎn)化率，甲：500℃，乙：400℃
C、反應(yīng)：體積比1：3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3?N2+3H2，縱坐標(biāo)：氨氣的濃度，甲：活性高的催化劑，乙：活性一般的催化劑
D、反應(yīng)：2mol S02與lmol 02，在相同溫度下2S02+02?2S03，縱坐標(biāo)：S03物質(zhì)的量，甲：10atm，乙：2atm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些食物的近似pH：（1）蘋果3.3～4.5、（2）雞蛋清7.6～8.0、（3）番茄4.0～4.4、（4）玉米粥6.8～8.0、（5）柑橘汁3.4～4.2，患胃痛、胃脹病的人宜經(jīng)常食用的是（　�。�
A、（1）（4）
B、（4）（5）
C、（2）（4）
D、（3）（5）

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同步練習(xí)冊答案