最早使用的化學電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl═Zn（NH3）2Cl2+2H++2e-
總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　�。�
A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時間后石墨棒變細
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，E極是電池正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；
B、依據(jù)原電池形成條件分析，活潑型不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)分析；
C、鋅錳電池應(yīng)屬于一次電池；
D、原電池中石墨做正極不發(fā)生變化．
解答： 解：A、依據(jù)電池反應(yīng)分析，E電極是原電池的正極，是得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的變化，故B正確；
C、從結(jié)構(gòu)上分析，堿性鋅錳電池電池中的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重復使用，鋅錳電池應(yīng)屬于一次電池，故C錯誤；
D、鋅錳電池中石墨做原電池的正極不發(fā)生反應(yīng)，所以石墨電極不變細，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生一次電池鋅錳電池的工作原理，可以根據(jù)原電池原理來回答，屬于教材知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘．海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子．從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗步驟如圖：

（1）步驟②的實驗操作除溶解外，還有
 
．
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；為檢驗所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是
 
．
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是
 

 
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標準狀況下的氯氣的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）只要總質(zhì)量一定，無論甲醛、
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量恒定
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B、三種元素的含氧酸酸性H4ZO4＞H3YO4＞H2XO4
C、元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
D、元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
B、向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明此反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說法中，正確的是（　　）
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有
 
，
（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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