【題目】某濃鹽酸所貼標簽截圖如下圖所示,現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:

1)該濃鹽酸的濃度為_____________;

2)經(jīng)計算,宜選用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填計算結(jié)果)mL濃鹽酸。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下12 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。

③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶中。

上述操作中,正確的順序是(填序號)___________________。

4)在實際配制溶液的過程中,難免由于操作不當或操作錯誤而對所配溶液濃度產(chǎn)生影響,請分析下列情況對本實驗所配制稀鹽酸濃度的影響(填偏高、偏低無影響):

①定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度_______

②用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸,會導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度__________。

【答案】12mol/L C 20.8mL ③①④② 偏高 偏低

【解析】

(1)、依據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(2)、溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計算需要濃鹽酸體積,依據(jù)濃鹽酸體積選擇量筒規(guī)格;

(3)、依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;

(4)依據(jù)判斷誤差;

(1)、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/cm3)的物質(zhì)的量濃度

故答案為:12mol/L;

(2)、配制成1mol/L的稀鹽酸250ml,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實際配制250mL溶液,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知,V×12mol/L= 1.0mol/L×250mL,解得V=20.8mL;應(yīng)選擇25mL量筒;

故答案為:C ;20.8mL

(3)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為:③①④②;

故答案為:③①④②;

(4)①、定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)可知,溶液濃度偏高;

②、用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋,量取的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)可知,溶液濃度偏低,

故答案為:偏高;偏低。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是( )

A. x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時,溶液中有NH4+AlO2-、SO42-,且c(NH4+)<c(Al3+)

C. x=30時,溶液中有Ba2+AlO2-、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)

D. x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023O2,含分子數(shù)最多的是______(填序號,下同),含電子數(shù)最多的是______,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下:

已知:Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2

請回答下列問題:

1)稀硫酸酸浸過程中,提高浸出率的措施有______________(合理、一條即可)

2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過量,則可能導(dǎo)致的后果是_________________,副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費,還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________(合理給分)。

3)加入草酸(H2C2O4)發(fā)生的離子方程式為__________________,鉻屬于難熔金屬,寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。

4)向濾液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的質(zhì)量為18.00 t ,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示:

常溫下,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示:

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

顏色

水溶性

對氯甲苯

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實驗步驟:在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮,冷卻,然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量。

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為______________________

(2)儀器B是冷凝管,其起到的主要作用是:________________,實驗過程中,冷卻水從________口。

(3)實驗過程中兩次過濾、洗滌操作,第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學(xué)式),洗滌該濾渣用熱水,目的是_________________________________,第二次過濾后,洗滌濾渣用冷水,目的是______________________。

(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項字母)。

a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(6)如圖是溫度對對氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系,最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。

請回答下列問題:

1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。

2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中,氧化劑是________(填化學(xué)式,下同),還原劑是________。

3)該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):

假設(shè)1:只有Fe;

假設(shè)2:只有________;

假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。

4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學(xué)進行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成:

1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號).

2A的結(jié)構(gòu)簡式為______

3)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:______、______

4)分子式為C4H8BrCl的有機物共有________種。

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