【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

【答案】1

22MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2+8H2O

341;6.02×1023

516H+;8H2O;C2O42;22.4

【解析】

試題分析:1反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,鹽酸中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,所以配平后的方程式為。

2該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2+8H2O;

3反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高,鹽酸貝氧化,作還原劑。另外還有氯化錳生成,因此還起到酸性的作用,答案選;

4產(chǎn)生0.5molCl2,則根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl是1mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為6.02×1023。

5反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,草酸中碳元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),失去1個(gè)電子,所以配平后的方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O;此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是C2O42;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。

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Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

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甲醇合成反應(yīng):(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9kJmol-1

(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H3=-29.1kJmol-1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示) 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

(2)一定溫度時(shí),反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反應(yīng)(i)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa,則平衡時(shí),混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

反應(yīng)速率較大的是__________(填序號 ii”、“ iii”),說明原因 。

若在容器中加入催化劑,則E2 - E1將__________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響

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c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

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D.0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液

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