（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質是常見的半導體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學式）
（2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                                                。

（1）二周期ⅤA族，NH3；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
（5）C+4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s)  ?H= —636KJ/mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素
A
B
C
D
E
相關
信息
最高正價與最低負價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物
單質質軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結論正確的是                         

 
類比對象
結論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，+4，+6
－2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點范圍可能是_______ ；
② 碲的化合價可能的范圍_______ ；
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為                           （  ,列式并計算結果）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對原子質量標準的核素是         （填核素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是           ，堿性最強的化合物的化學式是                。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是                    。
A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D、將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是：    。（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     ，堿性最強的化合物的化學式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，        的酸性強（填化學式）；能通過                               說明（寫反應的化學方程式）。
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式                               。
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產物化學式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學式）。
（7）寫出④的單質與水反應的離子方程式                      。
（8）寫出⑦元素的離子結構示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質
可在空氣中燃燒。

W
X
Y
 
 
Z
 
請回答下列問題：
(1)Z的元素符號是       ，寫出Z的原子結構示意圖：       。
(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為                                                                       。
(3)探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)
編號
性質推測
化學方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：                                                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案