(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

 
類比對象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì),請結(jié)合元素周期律完成下列問題:
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
硒的熔點范圍可能是_______ ;
② 碲的化合價可能的范圍_______ ;
③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學(xué)式);
④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________________。

(12分)⑴A ⑵①1 13~450℃、冢2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S
④還原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)

解析試題分析:(1)碳和二氧化硅反應(yīng)生成CO,故B錯誤;氧化銅和水不反應(yīng),故C錯誤;D、次氯酸鈣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣,D錯誤;故選A;(2)①它們形成分子晶體,熔沸點逐漸升高,故沸點1 13~450℃;②與同主族元素的化合價類比,化合價為-2、+4、+6 ;③氫化物的酸性從上到下逐漸增強,故H2Te>H2Se>H2S;④氫硒酸中硒的化合價為-2,最低價態(tài),具有還原性,在空氣中被氧氣氧化成硒,故方程式為: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
考點:碳和二氧化硅的反應(yīng)、次氯酸鈣的性質(zhì)、氧化銅的性質(zhì)、分子晶體熔沸點的遞變規(guī)律、氫化物水溶液酸性的遞變規(guī)律等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式        ,Y2X2的電子式         。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是       (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為                 
(3)W元素在周期表中的位置為         ;實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是              .簡述你的判斷依據(jù)                                
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于            (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為                 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      .鐵原子的配位數(shù)是     ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為       (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號      ,該能層具有的原子軌道數(shù)為       ;
⑵E2離子的價層電子排布圖是               ,F(xiàn)原子的電子排布式是           ;
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ,  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB的電子式為      
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2離子的定性檢驗,檢驗E2離子的離子方程式為                          ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為           ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:
d=        g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】(15分)
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具,F(xiàn)有X、Y和Z三種元素,其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________,該元素的名稱是_____;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,X的雜化類型是              ,該化合物的空間構(gòu)型為_____________;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ;
(3)請寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ,其中酸性較強的是              。
(4)Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Q原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
(1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          (寫化學(xué)式)
(2)Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點較高的是           (寫化學(xué)式);Z與W原子半徑較大的是             (寫化學(xué)式)
(3)X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
(4)X的第一電離能比W的        (填“大”或“小”)
(5)寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
(6)已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng),放出31.8kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請完成下列問題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ;第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子,該化合物的電子式為     ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(3)C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號為       ,在同期表中位于     周期        族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

、、、中;
(1)                       互為同位素
(2)                       的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3)                         的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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同步練習(xí)冊答案