某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A.若>,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
B.達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c |
C.若>,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為> |
D.在和不變時(shí)達(dá)到平衡,的物質(zhì)的量大小為:c>b>a |
D
解析試題分析:A、若T2>T1,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:a<b<c,故B錯(cuò)誤;C、溫度越高速率越快,溫度T2>T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd<vb,故C錯(cuò)誤;對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的物質(zhì)的量增多,所以達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a,故D正確;
考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時(shí),向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知:
HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
根據(jù)題意,下列判斷或結(jié)論正確的是
A.氫氟酸的電離過程是吸熱的 |
B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L |
C.當(dāng)V<20時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-) |
D.當(dāng)V>20時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Z>R>W(wǎng) |
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) |
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR |
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 |
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
“天宮一號”目標(biāo)飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會(huì)對接,標(biāo)志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是
A.火箭升空的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能 |
B.“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能 |
C.“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 |
D.“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于下圖,下列說法不正確的是
A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能 |
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1 |
C.通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng) |
D.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知, 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí),反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ |
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(l)+H2(g)(l) ΔH>0① (l)+2H2(g)(l) ΔH<0②
下列說法中不正確的是( )
A.①②都屬于加成反應(yīng) |
B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行 |
C.①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵 |
D.①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |
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