已知:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學中常見反應的化學方程式,請回答:
(1)若在加熱條件下發(fā)生的上述反應用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體,則該反應的化學方程式是
 

(2)若A為金屬單質,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應,而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應,則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 

(3)若A為金屬單質,其對應的氫氧化物為無色,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應并產(chǎn)生紅棕色的氣體,則此反應的離子方程式為
 
,所得的1mol氣體充入水中,若保證被完全吸收,則同時應充入標準狀態(tài)下氧氣
 
L.
(4)若A為非金屬固體單質,X、Y是兩種無色氣體,則該反應所得的還原產(chǎn)物化學式為
 
,氧化產(chǎn)物的電子式為
 
;反應的化學方程式是
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)若在加熱條件下,發(fā)生的上述反應用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體,則該氣體為氨氣,該反應為氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣;
(2)若A為金屬單質,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應,而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應,該反應是Fe與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫與水;
(3)若A為金屬單質,其對應的氫氧化物為無色,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應并產(chǎn)生紅棕色的氣體,則A為Al,B為濃硝酸,二者反應生成硝酸鋁、二氧化氮與水;
(4)若A為非金屬固體單質,X、Y是兩種無色氣體,則A為碳、B為濃硫酸,二者反應生成二氧化碳、二氧化硫與水,二氧化硫為還原產(chǎn)物,二氧化碳是氧化產(chǎn)物.
解答: 解:(1)若在加熱條件下,發(fā)生的上述反應用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體,則該氣體為氨氣,該反應為氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣,反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)若A為金屬單質,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應,而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應,該反應是Fe與濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫與水,反應方程式為:2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,F(xiàn)e為還原劑,硫酸起氧化劑、酸性作用,起氧化劑的硫酸生成二氧化硫,故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3:2,
故答案為:3:2;
(3)若A為金屬單質,其對應的氫氧化物為無色,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應并產(chǎn)生紅棕色的氣體,則A為Al,B為濃硝酸,二者反應生成硝酸鋁、二氧化氮與水,反應離子方程式為:Al+6H++3NO3- 
  △  
.
 
Al3++3NO2↑+3H2O,1molNO2充入水中,若保證被完全吸收,由電子轉移守恒需要氧氣為
1mol
4
=0.25mol,故需要通入氧氣為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案為:Al+6H++3NO3- 
  △  
.
 
Al3++3NO2↑+3H2O;5.6L;
(4)若A為非金屬固體單質,X、Y是兩種無色氣體,則A為碳、B為濃硫酸,二者反應生成二氧化碳、二氧化硫與水,反應方程式為:C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,SO2為還原產(chǎn)物,CO2是氧化產(chǎn)物,其電子式為
故答案為:SO2;;C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點評:本題考查無機物推斷,屬于開放性題目,需要學生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.
練習冊系列答案
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(2)關于B2A2的下列說法中正確的是
 

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,E原子的雜化方式為
 

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,F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為
 

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、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
;
(2)寫出G的一種用途
 
;
(3)寫出B與K反應的化學方程式:
 

(4)整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有
 
個;
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