設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol羥基（-OH）中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B、相同狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應(yīng)，生成物含有NA個(gè)分子
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
D、1 mol Na2O2含有2 NA個(gè)陰離子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)羥基（-OH）的化學(xué)式來計(jì)算；
B、狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況；NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、根據(jù)反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算；
D、根據(jù)Na2O2中由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成來分析．
解答： 解：A、1mol羥基（-OH）含9mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故22.4 L NO和11.2 L O2的物質(zhì)的量不一定是1mol和0.5mol，故生成的NO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol氧氣，故生成32 g氧氣的物質(zhì)的量n=
32g
32g/mol
=1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、根據(jù)Na2O2中由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成來分析，故1mol Na2O2中含1molO22-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+1）的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是（　�。�
A、氫化物受熱易分解
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D、是生物生長所需的一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol 苯含有6nA個(gè)C-H鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子
C、18gH2O含有10nA個(gè)電子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba（NO3）2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑．其中操作步驟一定最少的是（　�。�
A、甲另用了酚酞試液
B、乙另用了NaOH溶液
C、丙另用了石蕊試液
D、丁不另用任何試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢查而查出，酒精可與紅色的CrO3反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為綠色的Cr（SO4）3，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
 
CrO3+
 
C2H5OH+
 
H2SO4=
 
Cr2（SO4）3+
 
CH3CHO+
 
H2O
（1）被檢測的氣體成分是
 
，上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
；還原劑是
 
．
（2）配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低．
2s
 
2p  3px
 
2py  3s
 
3d  4s
 
3p
（2）根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
屬于金屬元素的有
 
種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有
 
（填兩種化合物的化學(xué)式）；屬于稀有氣體的是
 
（填元素符號(hào)，下同）；原子中p軌道半充滿的元素是
 
，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是
 
；最活潑的金屬原子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
④CO2的電子式為
 
．
⑤比Cu的原子序數(shù)小5的元素原子外圍電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為26的Fe核外未成對的電子數(shù)為（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)中常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若在加熱條件下發(fā)生的上述反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取一種使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得的1mol氣體充入水中，若保證被完全吸收，則同時(shí)應(yīng)充入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣
 
L．
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則該反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物化學(xué)式為
 
，氧化產(chǎn)物的電子式為
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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