Question

【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題：

(1)元素D組成的常見單質有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。

(2)用電子式表示IE2的形成過程：_________________________。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號表示）。

(4)78 g J2B2與足量的水反應生成_______L(標準狀況下)氣體。

(5)元素E的單質與水反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 金剛石 石墨 r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 11.2 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】主族元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,最大化合價=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；根據(jù)表中化合價及原子半徑大小可知, A 、E均為-1價，為第VIIA族元素，A 的原子半徑小于E，所以A為氟、E為氯；J、I、H原子半徑比其它原子的原子半徑大，且按順序依次減小，所以根據(jù)其化合價規(guī)律可知，J為鈉，I為鎂，H為鋁；B為-2價，半徑較小，B為氧，G有+5、-3價，且半徑較大，但是比J、 I、 H原子半徑小，G為磷；D有 +4、 -4價，且半徑比G小，因此D為碳；綜上所述：A為 F，B為 O，D為C，E為 Cl，G為 P，H為 Al， I為 Mg， J為 Na；

(1)碳元素組成的常見單質有兩種，分別是金剛石、石墨；正確答案：金剛石、石墨。

(2) I為 Mg、E為 Cl，二者形成氯化鎂，屬于離子化合物，電子式表示氯化鎂的形成過程：；正確答案：。

(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此氟、鈉、鋁三種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小順序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正確答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。

(4) J2B2為過氧化鈉，78 g過氧化鈉為1mol，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，標準狀況下氣體體積為0.5×22.4=11.2 L ；正確答案：11.2。

(5)元素E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正確答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。