【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClNaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaClNaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClONaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為12

B.反應(yīng)停止后nNaClO):nNaCl):nNaClO3)可能為1112

C.若反應(yīng)過程中消耗lmol氯氣,則1mol<轉(zhuǎn)移電子<mol

D.溶液中cNa+)和cCl-)之比可能為52

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)題意,氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClONaClO3,得出鈉原子的物質(zhì)的量等于氯原子的物質(zhì)的量,即n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)=n(Cl2),消耗氯氣的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量之比為12,故A說法正確;

B. 根據(jù)化合價(jià),NaCl為還原產(chǎn)物,NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物,假設(shè)生成11molNaCl,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11mol,生成1molNaClO2molNaClO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(1mol×12mol×5)=11mol,得失電子數(shù)目守恒,反應(yīng)停止后nNaClO):nNaCl):nNaClO3)可能為1112,故B說法正確;

C. 假設(shè)生成NaClNaClO,消耗1molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子,假設(shè)生成NaClNaClO3,消耗1molCl2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol,因此生成NaClNaClO、NaClO3過程中消耗1molCl2,則1mol<轉(zhuǎn)移電子<mol,故C說法正確;

D. 若只發(fā)生Cl22NaOH=NaClNaClOH2On(Na)n(Cl)=21,若只發(fā)生3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O,n(Na)n(Cl)=65,該比值的范圍是,52不在該范圍內(nèi),故D說法錯誤;

答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。

結(jié)構(gòu)簡式

鍵線式

(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)

+H2

+H2

+H2

+KMnO4++Mn2+

回答下列問題:

(1)環(huán)烷烴與___________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是______(填名稱),判斷依據(jù)為_________。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件反應(yīng),其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)____________

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法:試劑___________;現(xiàn)象與結(jié)論 __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.檢驗(yàn)乙炔的還原性

C.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

D.實(shí)驗(yàn)室分離COCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎。所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團(tuán)時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物:有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是(  )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1

0.45g2-苯甲;郊姿岷0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)

乙醇

2-苯甲;郊姿

難溶

易溶

易溶

二正丁基氧化錫

難溶

易溶

易溶

正丁基錫羧酸酯

難溶

易溶

易溶

回答下列問題:

1)儀器甲的作用是___,其進(jìn)水口為___

2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器,水面上升時可打開分水器活塞放出,有機(jī)物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__(填標(biāo)號)

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

4)回流后分離出苯的方法是__。

5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標(biāo)號)

A.水 B.乙醇 C.苯

6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。

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