【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是:

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.檢驗乙炔的還原性

C.實驗室制取溴苯

D.實驗室分離COCO2

【答案】B

【解析】

A.銅和稀硝酸制取NO,用排水法收集NO,可以達到實驗目的;

B.電石中有硫、磷等雜質(zhì),和水反應時會生成硫化氫、磷化氫等氣體,混在乙炔中,通入酸性高錳酸鉀溶液時,雜質(zhì)氣體會和高錳酸鉀反應使溶液褪色,無法檢驗乙炔的還原性,不能達到實驗目的;

C.苯和液溴在鐵(實際上是鐵和溴生成的溴化鐵)催化下生成溴苯和溴化氫,由于反應放熱,溴和苯易揮發(fā),所以用CCl4除去揮發(fā)的苯和溴,溴化氫進入燒杯中,被燒杯中的溶液(或水)吸收,由于溴化氫極易溶于水,所以用倒扣于水面的漏斗防止倒吸,制得的溴苯在圓底燒瓶里,可以達到實驗目的;

DCOCO2的混合氣先通入NaOH溶液中,CO2NaOH溶液吸收,生成碳酸鈉,CONaOH溶液中逸出,進入濃硫酸里,被濃硫酸干燥后用球膽收集;然后再打開分液漏斗的活塞,稀硫酸和生成的碳酸鈉反應再重新生成CO2,CO2經(jīng)濃硫酸干燥后再用球膽收集,可以分離COCO2;可以達到實驗目的

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大、偏小無影響”)

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_______(相等不相等”),所求中和熱_______(相等不相等”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________,E的化學名稱是____________。

(2)由B生成C的化學方程式為______________________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:

,則該轉(zhuǎn)化的反應類型是_______________

(4)有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)參照題中信息和所學知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是(

A.該實驗說明I還原性比ClB.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgClD.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序為____(填字母)。

A.用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液進行滴定

C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D.查漏,再水洗23

2)用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛應注視___。

3)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___mL。

4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)____。

5)分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:

A.若取待測液時,開始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則____(偏大偏小無影響,下同);

B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)為了提高酸溶工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有______。

A.攪拌

B.適當升高溫度

C.研磨礦石

D.用濃硫酸

2酸溶時,溶液中有Fe3+、Fe2+Ni2+等生成,廢渣的主要成分是______;合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應有N2生成,金屬鎳溶解的離子方程式為______。

3除鐵時控制溫度不超過40℃的原因是______;加入碳酸鈉的目的是______。

4Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]沉淀而被除去,圖表示pH-溫度關(guān)系,圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說法不正確的是______(填字母)

a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]中鐵為+2

bpH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同

c.氯酸鈉在氧化Fe2+時,1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85-95℃,控制溶液的pH1.21.8,此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

5除銅時,反應的離子方程式為______,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是______。

6)已知某溫度下Ksp[NiOH2]=4.0×10-15,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______,Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/Llg2=0.30)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaClNaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClONaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是

A.反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為12

B.反應停止后nNaClO):nNaCl):nNaClO3)可能為1112

C.若反應過程中消耗lmol氯氣,則1mol<轉(zhuǎn)移電子<mol

D.溶液中cNa+)和cCl-)之比可能為52

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀(化學式為K3[FeCN6])在工業(yè)上主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn),其煅燒分解生成KCN、FeC2N2、(CN2等物質(zhì)。回答下列問題:

1Fe3+Fe2+穩(wěn)定的原因______。

2)在[FeCN6]3-中不存在的化學鍵為______。

A.離子鍵

B.配位鍵

C.氫鍵

D.共價鍵

3)已知(CN2性質(zhì)與鹵素相似,化學上稱為類鹵化合物。

CN2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。

②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是______,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

5)已知:氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示,該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______;Fe2+O2-的最短核間距為______pm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,在儀器甲乙丙中,分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是(

A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸,制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉,驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

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