【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

鍵線式

(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)

+H2

+H2

+H2

+KMnO4++Mn2+

回答下列問(wèn)題:

(1)環(huán)烷烴與___________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是______(填名稱(chēng)),判斷依據(jù)為_________

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類(lèi)似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件反應(yīng),其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)____________

(4)寫(xiě)出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法:試劑___________;現(xiàn)象與結(jié)論 __________。

【答案】同碳原子數(shù)的烯烴 環(huán)丙烷 反應(yīng)所需條件(溫度)要求最低 +HBr→ 酸性KMnO4溶液 能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯,不褪色的是環(huán)丙烷

【解析】

(1)由表中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)烷烴的通式為CnH2n,顯然與具有相同碳原子數(shù)的烯烴互為同分異構(gòu)體,故答案為:相同碳原子數(shù)的烯烴(或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴)

(2)比較①~③的反應(yīng)條件(溫度)知,①反應(yīng)溫度最低,故環(huán)丙烷最易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng),故答案為:環(huán)丙烷;反應(yīng)溫度最低;

(3)根據(jù)題干加成反應(yīng)的信息:環(huán)結(jié)構(gòu)變?yōu)殒溄Y(jié)構(gòu),不難寫(xiě)出所求反應(yīng)的方程式為:+HBr→,故答案為:+HBr→;

(4)由反應(yīng)④知環(huán)烷結(jié)構(gòu)不與KMnO4(H+)反應(yīng),而碳碳雙鍵易被氧化,故用酸性KMnO4溶液可將環(huán)丙烷和丙烯區(qū)別開(kāi),故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯,另一種是環(huán)丙烷(或溴水,使溴水發(fā)生加成反應(yīng)退色的是丙烯)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢液(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如圖:

已知: 25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%H2O2,其作用是__________(用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是_________,為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是

A.恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)c(B),K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,E的化學(xué)名稱(chēng)是____________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為______________________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:

,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(4)有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種(不包括J),其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(5)參照題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。


IA


0

1


II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ;

2兩元素的原子半徑較大的是______________(填元素符號(hào));

3兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));

4)元素和元素的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說(shuō)法正確的是(

A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I還原性比Cl強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgI溶解度比AgClD.KI的加入對(duì)AgCl的溶解平衡沒(méi)有影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序?yàn)?/span>____(填字母)

A.用NaOH溶液潤(rùn)洗儀器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)

D.查漏,再水洗23

2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí),左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視___。

3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___mL。

4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)____

5)分析下列操作對(duì)所測(cè)洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:

A.若取待測(cè)液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則____(偏大、偏小無(wú)影響,下同);

B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3,NaClO在加熱條件下可分解生成NaClNaClO3,現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣,加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系,若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為12

B.反應(yīng)停止后nNaClO):nNaCl):nNaClO3)可能為1112

C.若反應(yīng)過(guò)程中消耗lmol氯氣,則1mol<轉(zhuǎn)移電子<mol

D.溶液中cNa+)和cCl-)之比可能為52

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家,磷酸鐵鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi-xe-→xFePO4+1-xLiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),Li通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4+xLi+xe-→xLiFePO4+1-xFePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過(guò)程通過(guò)Li遷移實(shí)現(xiàn),CFe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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