(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應(yīng)里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
（4）．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。
（1）．原子                                           (1分)
（2）．Si  C    (1分)             碳與氧 鈉與硅      (共2分，各1分)  
（3）．4                             (共2分，各1分)
（4）．吸熱 (1分)                 極性               (1分)
（1）.二氧化硅在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是原子晶體。
（2）.碳和硅屬于同一主族的相鄰元素，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以硅原子半徑大于碳原子半徑。屬于同一周期的是碳互為氧以及鈉和硅。
（3）金屬性最強的是鈉，根據(jù)構(gòu)造原理可知，有4種不同能級的電子。鈉在氧化中的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物。
（4）.過程I是斷鍵過程，吸熱。水是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍；，B是地殼中含量最多的元素；C元素的焰色為黃色，C的單質(zhì)一般保存在煤油中；D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）寫出A與B形成的化合物的電子式：______________。
（3）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ___________________。
（4）B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。（填“強”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫出A的氫化物燃燒的熱化學方程式                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是(     )
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想
B．控制實驗條件可以改變化學反應(yīng)的限度和速率
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A．H2SB．HCl
C．SiH4D．PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是   (        )
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(寫元素符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽；E與A同主族；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A和E都能與D形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 寫元素符號是： B____    _ ； E_____  __ 。
(2)  C的氫化物的電子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/堿）
(3) B的最高價氧化物與E2D2反應(yīng)的化學方程式為           ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：
(1)     HmDm的電子式___________________。
(2)     、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素周期表中非金屬元素都在短周期
B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物均可表示為H3YO4
C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素
D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同

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