【題目】常溫下，將 20.0 g 質量分數(shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質量分數(shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)_________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

（4）標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：

①HCl的物質的量____________________；

②所得溶液中溶質的物質的量濃度____________________。

【答案】20%2.28mol/L2.482mol4mol/L

【解析】

（1）混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質量分數(shù)：×100%=20%，答：混合后溶液的質量分數(shù)為20%；

（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為：=0.099mol，混合后溶液的物質的量濃度為：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；

（3）設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等；

（4）①標況下44.8LHCl，n（HCl）==2mol，答：HCl的物質的量為2mol；

②配成500mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度c（HCl）==4mol/L，答：所得溶液中HCl的物質的量濃度4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同分異構體的敘述正確的是

A. 相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

B. 化學式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

C. 同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同

D. 只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.離子化合物中不可能含共價鍵

B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.共價化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態(tài)可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據(jù)已掌握的知識，對藥品作出猜想，并設計實驗驗證。

（1）該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為______________________。

（2）同學們做出以下三種推測。

猜想1：Na2SO4

實驗設計： 進行……，.證明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

實驗設計：____________________________，證明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

實驗設計：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）

實驗I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①請從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是_____________________mol。

實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。

①裝置E 的作用是____________________________。

②A、D之間的導氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。

③有同學提出在AD之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。

④進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式： ，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：

（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

3.7

開始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質量分數(shù)為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有11種

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生3mol 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關系如下圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________________。

（5）某化學興趣小組同學欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關系如圖II所示。

①圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

②寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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